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          （11分）對于可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

          (1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
          （2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
          （3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
           A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
          （4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，欲提高合
          成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
           A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體
           C．改變反應(yīng)的催化劑                       D．分離出氨
          （5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H2 的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （11分）（1）減小（1分）；  不變 （1分）      （2）< （1分）    
          （3）D （1分）   （4）  A、D（2分）
          （5）0.5mol/(L.min ) （1分）   0.5(L/mol)2 （1分）    60% （1分）  不變（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol
          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol 
           2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol 
          常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（  ）
          A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJB．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
          C．△H2 = △H3D．△H2 <△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                       ；
          （2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          ⑴利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
           Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，該反應(yīng)的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          ⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
          ⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          __________________________________、___________________________________。
           
          ⑷已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol－1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.2 kJ·mol－1
          則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

          A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
          		B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          		C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
          		D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,則 △H1 > △H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)
          I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
           2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
           (1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
           (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
          Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
          途徑1：直接燃燒
          C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
          途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
           C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
          H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
           CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
          請回答：
           (1)上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H >0?   (填序號)
           (2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
              (填選項字母)。
           A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
           (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是
          436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（    ）
          A．561 kJ﹒mol-1B．-93 kJ﹒mol-1C．-561 kJ﹒mol-1D．+93kJ﹒mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）（1）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol－1；
           H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol－1；
           C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol－1，
          寫出 C2H5OH(1)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                  
          （2）已知下列熱化學(xué)方程式：
          ① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
          ② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
          則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          ⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
          ①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          250℃:  K1=__________
          		300℃:  K2=0.270
          		350℃:  K3=0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH    0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
          ②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得:
          CO剩余0.4mol，求K1。
          ⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
          寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________，
          ⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
          ①該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________________________，
          ②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。
          

			
          

			
          
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