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          【題目】下列變化化學鍵未被破壞的是
          A. 冰融化 B. NaC1固體熔化 C. NO2溶于水 D. H2與Cl2反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】化學變化中化學鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學鍵，物質(zhì)之間相互反應存在化學鍵的斷裂和形成，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學鍵不變，以此解答該題。
          冰熔化是物質(zhì)三態(tài)變化，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，所以A選項正確；氯化鈉熔化電離產(chǎn)生Na+和Cl-離子，破壞離子鍵，B選項不符合題干要求；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，存在舊的化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，C選項不符合題干要求；氫氣和氯氣反應生成氯化氫，存在化學鍵的斷裂和形成，D選項不符合；正確選項A。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應速率最大的是
          A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液
          B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
          C．30℃，5mL 5%H2O2溶液
          D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾嚴重影響人們的生活和健康，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。己知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
          ①CO(g) +1/2 O2(g)CO2(g) △H1=a kJ·mol-1
          ②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1
          ③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1
          ④2CO(g) +2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4
          請回答下列問題：
          (1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=___________________。
          (2)下列情況能說明反應③已達平衡狀態(tài)的是______________（填編號）。
          A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
          B.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
          C.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
          D.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
          (3)根據(jù)上述反應，確定反應④中△H4=__________kJ·mol-1
          (4)探究反應④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因_________________________________________。
          (5)其他條件不變時，探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中起始n(NO)/n(CO)的比值的關系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是________________。
          (6)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示。其中b極上生成乙烯的電極反應式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
          B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
          C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O
          D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作需要用溫度計且不將它插入液體中的是
          A.石油的分餾B.乙醇制取乙烯
          C.銀鏡反應檢驗醛基D.測定硝酸鉀的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
          A. X為正極，發(fā)生氧化反應 B. Y與濾紙接觸處有氧氣生成
          C. X為陽極，發(fā)生氧化反應 D. X與濾紙接觸處變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是
          A.氯丁烷B.甲苯C.硝基苯D.乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是 （ ） 
          A．臭氧空洞 B．溫室效應 C．光化學煙霧 D．酸雨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
          （1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為________________
          （2）Na的原子結構示意圖為____________________，Na的熔點比K的熔點__________（填“高”或“低”）
          （3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
          ①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________________。
          ②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________________________（寫化學式）。制備MgCl2 的化學方程式為
          __________________________________________________________________。
          ③月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉100g 3He，同時可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨____________kg。
          

			
          

			
          
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