外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應位于A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹的元素在周期表中應位于( )

A．第四周期ⅠB族	B．第五周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族	D．第五周期ⅢB族

根據(jù)該元素的外圍電子排布，得出其電子層數(shù)為4，因此它位于第四周期。由于3d軌道上為全充滿結構，得出該元素位于ds區(qū)，又因為最外層4s軌道上有1個電子，因此它位于ⅠB族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為

A．Mg和S

B．N和Be

C．Si和B

D．C和Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結構(　　)。
A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
D.以上說法都不全面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為       。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是       ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是       ，其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項表述中，兩個粒子一定不是同種元素的原子的是( )

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

C．M層全充滿而N層排布為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s²4p⁵的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)是　　　。
鈉元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是　　　　　　。
短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有　　　　;族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有　　　　　;周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na⁺、Al³⁺、Cl^-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H₂R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是       。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y²^－與Z^＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(　　)。

A．Z₂Y

B．X₂Y₂

C．Z₂Y₂

D．ZYX

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