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          對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)   △H >0 ，下列圖像不正確的是
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】
          試題分析：對(duì)于可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以D錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是     
          A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
          B．用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢
          C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５
          D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1     ①
          BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1     ②
          (1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱(chēng)為“臭堿”，下列對(duì)這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是         （填序號(hào)）
          A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
          B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時(shí)生成有臭味的氣體
          C．硫化鈉溶液水解的過(guò)程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
          (2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成      沉淀，當(dāng)＝          時(shí)，開(kāi)始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進(jìn)一步滴加，此時(shí)生成的沉淀以      為主，且會(huì)           （填變大、變小、始終不變）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
          (3)反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。
          (4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵)：下列說(shuō)法不正確的是
          A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程
          B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程
          C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵
          D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          觀(guān)察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是:
          A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體 
          B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 
          C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極 
          D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 
          A．溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù) 
          B．其他條件不變時(shí)，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高 
          C．其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù) 
          D．其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
          Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
          Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
          Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
          （1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是                                    。（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫(xiě)出析出紅色固體的反應(yīng)方程式                         。
          （3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是                。 
          （4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                        。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                                           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          美國(guó)宇航局馬里諾娃博士找到了一種比CO2有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化”火星，使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是
          A．全氟丙烷的電子式為： 
          B．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8
          C．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
          D．分子中三個(gè)碳原子處于同一直線(xiàn)上
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是
          A．在1L1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個(gè)HCl分子
          B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 鍵的個(gè)數(shù)為2NA
          D．46gNO2和N2O4混合氣體降溫到標(biāo)況，其中含有原子總數(shù)為3NA
           
          

			
          

			
          
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