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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法正確的是
          A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率
          B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值
          C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度
          D．對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物沒有一定的限度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯，可逆反應的化學反應速率既包括了正反應速率又包括了逆反應速率；
          B錯，在可逆反應里正反應的速率、逆反應的速率都取正值
          C正確，化學反應限度的概念；
          D錯，對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物有一定的限度
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共22分）
          I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示。回答如下問題：

          （1）該反應的化學方程式：                           
          （2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：              ，
          （3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：                                     ，
          （4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。
          Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大           B．Mn2+物質的量的增加 
          C．SO42-物質的量濃度                  D．MnO4-物質的量濃度的減小
          II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

          （1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。
          （2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
          （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

          ①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
          ②該H2O2溶液的濃度為                    
          ③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為       >     >     >     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 ：；經 2 s后測得 C 的物質的量濃度為 0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ① 用物質 A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
          ② 用物質 B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
          ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為30%
          ④ 2 s 時物質 B 的物質的量濃度為 0.3mol·L-1
          其中正確的是                                                     
          A．①③B．②④C．①②D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02mol·L－1，需要反應的時間是
          A．等于20sB．等于12sC．大于20sD．小于12s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，能說明可逆反應：達到限度的是
          A．C的生成速率與A的消耗速率相等
          B．單位時間生成n molA，同時生成3n mol B
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應A2＋3B2＝2C＋D，化學反應速率最快的是
          A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)      B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
          C．V(C)＝0.6mol/(L·s)        D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值
          B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)
          C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
          D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L的密閉容器里充入4molN2和6molH2，在一定條件下使其反應，5min后測得反應混合物中NH3占25％（體積分數(shù)），則此時用氮氣表示反應速率為(      )mol/Lmin
          A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
          A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
          C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
          

			
          

			
          
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