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        1. 下列說法正確的是
          A.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率
          B.在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值,逆反應(yīng)的速率是負值
          C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這就是該反應(yīng)所達到的限度
          D.對于可逆反應(yīng)來說,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度
          C
          A錯,可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率既包括了正反應(yīng)速率又包括了逆反應(yīng)速率;
          B錯,在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值
          C正確,化學(xué)反應(yīng)限度的概念;
          D錯,對于可逆反應(yīng)來說,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物有一定的限度
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (每空2分,共22分)
          I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示;卮鹑缦聠栴}:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
          (2)0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是:              ,
          (3)t2t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是:                                     ,
          (4)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。
          A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B.Mn2+物質(zhì)的量的增加 
          C.SO42-物質(zhì)的量濃度                  D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
          II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

          (1)定性分析:如上圖甲可觀察                  ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是                。
          (2)定量分析:如上圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
          (3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

          ①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
          ②該H2O2溶液的濃度為                    
          ③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為       >     >     >     

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) :;經(jīng) 2 s后測得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
          ① 用物質(zhì) A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
          ② 用物質(zhì) B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
          ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④ 2 s 時物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3mol·L-1
          其中正確的是                                                     
          A.①③B.②④C.①②D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g),若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06 mol·L-1降到0.02mol·L-1,需要反應(yīng)的時間是
          A.等于20sB.等于12sC.大于20sD.小于12s

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,能說明可逆反應(yīng):達到限度的是
          A.C的生成速率與A的消耗速率相等
          B.單位時間生成n molA,同時生成3n mol B
          C.A、B、C的濃度不再變化
          D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應(yīng)A2+3B2=2C+D,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
          A.V(B2)=0.8mol/(L·s)      B.V(D)=0. 6mol/(L·s)
          C.V(C)=0.6mol/(L·s)        D.V(A2)=0.8mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.某一反應(yīng)的活化分子百分數(shù)是個定值
          B.升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子百分數(shù)
          C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
          D.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在2L的密閉容器里充入4molN2和6molH2,在一定條件下使其反應(yīng),5min后測得反應(yīng)混合物中NH3占25%(體積分數(shù)),則此時用氮氣表示反應(yīng)速率為(      )mol/Lmin
          A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在2A+B  3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )
          A.v(A)=0.5 mol·L1·s1                  B.v(B)=0.3 mol·L1·s1
          C.v(C)=0.8 mol·L1·s1                    D.v(D)=1 mol·L1·s1

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          同步練習(xí)冊答案