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          下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

          請回答下列問題:
          (1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
          (2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。 
          (3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。 
          (4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下:
           
                     		MgO
                     		MgCl2
           
          熔點/℃
                     		2   852
                     		714
           
          沸點/℃
                     		3   600
                     		1   412
           
           
          結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)蒸餾法(或電滲析法、冷凍法、離子交換法等)
          (2)Na+　陰極　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
          (3)NH3　NH3極易溶于水,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氫根的濃度　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          (4)MgO比MgCl2熔點高,電解MgO比電解MgCl2耗能多
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（  ）
          A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
          C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是___________。
          (2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。
          A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
          B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化
          C．混合氣用氨水洗滌
          D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體
          (3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行________，目的是________________；
          在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：________________。
          (4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

          試回答下列問題：
          (1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
          (2)步驟1和步驟2是將MnO2轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應方程式__________________________。
          (3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)。
          ①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學式)。
          ②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，F(xiàn)e2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
          ③步驟4中主要反應方程式為：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是_________________________________________________。
          (4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
          （1）冶煉鋁用到的方法是        ；
          （2）冶煉鐵的常用方法是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          【化學—選修2：化學與技術(shù)】（15分）
          生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設(shè)計的硫酸－磷銨－水泥聯(lián)產(chǎn)，海水－淡水多用，鹽－熱－電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

          根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
          （1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在（　�。�
          　　   
          A．西部山區(qū)　　 B．沿海地區(qū)　　 C．發(fā)達城市　　 D．東北內(nèi)陸 
          （2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式①　 　,②　　　,③　　　,④　　　,⑤　　　。
          （3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是　　　　　　 (填化學式)。
          （4）熱電廠的冷卻水是　　　　，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有　　（寫出一種即可）。
          （5）根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設(shè)理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 （請寫出兩點）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

          序號
          		n(丙酸)∶
          n(堿式碳酸鋅)
          		反應溫度/℃
          		丙酸鋅產(chǎn)率/%
          1
          		1∶0.25
          		60
          		67.2
          2
          		1∶0.25
          		80
          		83.5
          3
          		1∶0.25
          		100
          		81.4
          4
          		1∶0.31
          		60
          		89.2
          5
          		1∶0.31
          		80
          		90.1
          6
          		1∶0.31
          		100
          		88.8
           
          (1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45  g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應溫度　　　　℃。 
          (2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點。 
          (3)某次實驗時,將37.0  g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6  g,則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計算過程)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          分子篩具有均勻的微孔結(jié)構(gòu)，分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高，熱穩(wěn)定性強等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點，使得分子篩獲得廣泛的應用。某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下：


          在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)3生成，假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％。
          （1）分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10-10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應該選用          型分子篩。
          （2）A12(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為                    
          （3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為                       ；檢驗其中金屬陽離子的操作方法是                                       
          （4）加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                      
          （5）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學式為                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。
          A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
          C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
          D．氮化鋁屬于復合材料
          

			
          

			
          
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