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        1. 下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

          請回答下列問題:
          (1)請列舉一種海水淡化的方法       。 
          (2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是  ,NaOH在電解槽的   室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為        。 
          (3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入       (填化學(xué)式),理由是       。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為        。 
          (4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

           
          MgO
          MgCl2
          熔點(diǎn)/℃
          2 852
          714
          沸點(diǎn)/℃
          3 600
          1 412
           
          結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由                      。 

          (1)蒸餾法(或電滲析法、冷凍法、離子交換法等)
          (2)Na+ 陰極 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2
          (3)NH3 NH3極易溶于水,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氫根的濃度 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          (4)MgO比MgCl2熔點(diǎn)高,電解MgO比電解MgCl2耗能多

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯誤的是(  )

          A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2B.MgO+H2Mg+H2O
          C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時,完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。
          (2)上述流程中,工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。

          A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加鹽酸
          B.混合氣加壓冷卻,使CO2液化
          C.混合氣用氨水洗滌
          D.混合氣先通入到石灰漿,然后高溫煅燒固體
          (3)為了保證氨氣順利合成,在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對空氣進(jìn)行________,目的是________________;
          在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中,常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來,分離出氨的方法:________________。
          (4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,而且也是對社會、對全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn),請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鋅錳廢電池經(jīng)處理后,生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下:

          試回答下列問題:
          (1)錳在元素周期表中位于第________周期,第________族。
          (2)步驟1和步驟2是將MnO2轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸,其中步驟2中的氫氣,是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品,請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式__________________________。
          (3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)。
          ①X是一種“綠色”氧化劑,則X是________(填化學(xué)式)。
          ②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3:2.7~3.7,Mn2:8.6~10.1,F(xiàn)e2:7.6~9.6)_________________________________________________________。
          ③步驟4中主要反應(yīng)方程式為:MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等),則其除去雜質(zhì)的原理是_________________________________________________。
          (4)已知進(jìn)行步驟5的操作時,溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡,則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          冶煉金屬的三種常用方法是:①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。(填序號)
          (1)冶煉鋁用到的方法是        ;
          (2)冶煉鐵的常用方法是        。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
          生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè),不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn),海水-淡水多用,鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

          根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題:
          (1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在( 。
               

          A.西部山區(qū)   B.沿海地區(qū)   C.發(fā)達(dá)城市   D.東北內(nèi)陸
          (2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式①   ,②   ,③   ,④   ,⑤   。
          (3)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣,其主要成份是       (填化學(xué)式)。
          (4)熱電廠的冷卻水是    ,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有  (寫出一種即可)。
          (5)根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設(shè)理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想                        (請寫出兩點(diǎn))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

          序號
          n(丙酸)∶
          n(堿式碳酸鋅)
          反應(yīng)溫度/℃
          丙酸鋅產(chǎn)率/%
          1
          1∶0.25
          60
          67.2
          2
          1∶0.25
          80
          83.5
          3
          1∶0.25
          100
          81.4
          4
          1∶0.31
          60
          89.2
          5
          1∶0.31
          80
          90.1
          6
          1∶0.31
          100
          88.8
           
          (1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度    ℃。 
          (2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有                 的優(yōu)點(diǎn)。 
          (3)某次實(shí)驗(yàn)時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為    (寫出計(jì)算過程)。 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          分子篩具有均勻的微孔結(jié)構(gòu),分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高,熱穩(wěn)定性強(qiáng)等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點(diǎn),使得分子篩獲得廣泛的應(yīng)用。某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下:


          在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過程中,若pH控制不當(dāng)會有Al(OH)3生成,假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗,鈉原子的利用率為10%。
          (1)分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10-10m)稱為4A型分子篩,當(dāng)Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩,當(dāng)Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用          型分子篩。
          (2)A12(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為                    
          (3)該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外,主要為                       ;檢驗(yàn)其中金屬陽離子的操作方法是                                       
          (4)加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH后,加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                      
          (5)該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                             

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,下列敘述正確的是(  )。

          A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
          B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子
          C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
          D.氮化鋁屬于復(fù)合材料

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