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          【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是(　　)
          A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水
          B. 葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同
          C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
          D. 葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B．葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，選項(xiàng)B正確；C．人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因葡萄糖和蔗糖分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同或相似，不符合同一通式，所以葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是
          A．平衡體系，改變某一條件造成化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
          B．平衡體系，改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變
          C．平衡體系，改變某一條件造成正、逆反應(yīng)速率不再相等
          D．平衡體系，加入了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別
          A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol
          C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
          A．工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
          B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
          C．用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
          D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題：
          （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為 。
          （2）裝置2中的石墨是   極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為   。
          （3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。
          ① 電源的M端為   極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為 。
          ② 乙燒杯中電解總反應(yīng)的離子方程式為 。
          ③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體在標(biāo)況下共 mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3－）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
          （1）Fe還原水體中NO3－的反應(yīng)原理如圖所示。
          正極的電極反應(yīng)式是  。
          （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3－的去除率
          接近100%
          ＜50%
          24小時(shí)pH
          接近中性
          接近中性
          鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
          pH=4.5時(shí)，NO3－的去除率低。其原因是 。
          （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3－的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
          Ⅰ．Fe2+直接還原NO3－；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
          ① 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是   。
          ②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。
          II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
          （4）高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。
          （5）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。
          據(jù)此，下列判 斷或說法中正確的是
          A. 在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
          B. 在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
          C. 紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
          D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
          A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
          B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
          C．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          D．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某晶體化學(xué)式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會(huì)存在
          A. 陽離子 B. 共價(jià)鍵 C. 離子鍵 D. 分子間作用力
          

			
          

			
          
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