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        1. 【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是(  )

          A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味,但不一定都溶于水

          B. 葡萄糖和果糖性質(zhì)不同,但分子式相同

          C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

          D. 葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體,但屬于同系物

          【答案】B

          【解析】A.糖類不一定有甜味,如纖維素屬于糖類但沒有甜味,選項(xiàng)A錯誤; B.葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,但分子式相同,選項(xiàng)B正確;C.人體內(nèi)無纖維素酶,不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖,選項(xiàng)C錯誤;D.因葡萄糖和蔗糖分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同或相似,不符合同一通式,所以葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體,也不是同系物選項(xiàng)D錯誤。答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是

          A.平衡體系,改變某一條件造成化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

          B.平衡體系,改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變

          C.平衡體系,改變某一條件造成正、逆反應(yīng)速率不再相等

          D.平衡體系,加入了催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的Na2O2物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別

          A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

          C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列解釋實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

          A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2熔融Mg+Cl2

          B.FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O

          C.CaSO4治理鹽地:CaSO4s+Na2CO3aqCaCO3s+Na2SO4aq

          D.CaClO2溶液中通CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示3實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題:

          1裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為 。

          2裝置2中的石墨是 填“正”或“負(fù)”,該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

          3裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g

          電源的M端為 極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為 。

          乙燒杯中電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

          甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)況下共 mL。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.用零價鐵Fe去除水體中的硝酸鹽NO3已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

          1Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示。

          正極的電極反應(yīng)式是

          2將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

          初始pH

          pH=2.5

          pH=4.5

          NO3的去除率

          接近100%

          50%

          24小時pH

          接近中性

          接近中性

          鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

          pH=4.5時,NO3的去除率低。其原因是 。

          3實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

          Fe2+直接還原NO3;Fe2+破壞FeOOH氧化層。

          對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是 。

          同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeOOH反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因: 。

          II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

          4高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2FeOH3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學(xué)式為__________。

          5高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成FeOH3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定,白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。

          據(jù)此,下列判 斷或說法中正確的是

          A. 在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定

          B. 在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定

          C. 紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同

          D. 紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】金屬M空氣電池如圖具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4MOH n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

          A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

          B比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

          CM–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積MgOH2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

          DM–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4MOHn

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某晶體化學(xué)式為N2H6SO4,其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在

          A. 陽離子 B. 共價鍵 C. 離子鍵 D. 分子間作用力

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          同步練習(xí)冊答案