Li－SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2 Li＋2SO2
Li2S2O4。下列說(shuō)法正確的是( )
A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Li＋＋e－=Li
D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
提分百分百檢測(cè)卷單元期末測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題9有機(jī)化合物的獲取與應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。
根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
(1)D的化學(xué)名稱是________________________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________________。(有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(3)B的分子式是__________________________。
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(5)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有____________個(gè)。
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②與B有相同的官能團(tuán)；③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
(6)G的重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中， 能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①H2O的電子式是________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是________。
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是( )
A． CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
中華商務(wù)網(wǎng)訊：2011年中國(guó)將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場(chǎng)。生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 | N≡N | F—F | N—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說(shuō)法中正確的是( )
A．過(guò)程N2(g)→2N(g)放出能量
B．過(guò)程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。
B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。
C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。
D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－
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