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        1. 【題目】用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí),可以免用石棉網(wǎng)的是(
          A.試管
          B.燒杯
          C.錐形瓶
          D.蒸餾燒瓶

          【答案】A
          【解析】解:試管能直接加熱,燒杯、錐形瓶、蒸餾燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱.故選A.
          根據(jù)常見(jiàn)的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答,可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝,需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等等.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】市場(chǎng)上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包裝,真空包裝的目的是除去空氣,使大多數(shù)微生物因缺少_________而受到抑制,停止繁殖,同時(shí)防止食品發(fā)生__________而變質(zhì)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

          2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH<0

          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

          (2)降低溫度,該反應(yīng)K值____________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________,化學(xué)反應(yīng)速率_____________(以上均填“增大”“減小”或“不變”)。

          (3)600時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________________。

          (4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))。10 min~15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。

          a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開(kāi),其必要的操作為

          A. 升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

          C. 溶解、過(guò)濾、萃取、分液 D. 加熱蒸餾、萃取、過(guò)濾

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg,則 ( )

          A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg,xm

          C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加ygym

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某酸件廢水能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如所示~四個(gè)實(shí)驗(yàn)。列推斷正確

          A. 廢水含有Na+,不含K+

          B. 廢水含有SO42-CO32-

          C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+

          D. 廢水一定含有Na+、Al3+SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應(yīng)用廣泛,如在無(wú)機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等,某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對(duì)其產(chǎn)率的影響,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          設(shè)計(jì)原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進(jìn)行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應(yīng)達(dá)平衡后,靜止,減壓過(guò)濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時(shí)有氣體放出。

          (1)反應(yīng)原理為:________________________________ 。

          (2)探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

          該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)說(shuō)明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響。

          提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

          填寫(xiě)下表的空白處:_____________、_____________。

          ②通過(guò)實(shí)驗(yàn)畫(huà)圖可知:當(dāng)比值為_____________ ,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

          (3)反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響

          在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中,數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀,綠色沉淀,深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示,請(qǐng)思考,為什么溫度過(guò)高產(chǎn)率反而下降________________,該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________

          (4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          將已準(zhǔn)確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸加熱使其溶解,再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過(guò)5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。

          (5)反應(yīng)的原理:2Cu2+ + 4I == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL,則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

          該溶液的滴定度為______________。(每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mLmg/mL)(保留三位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3

          B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,A13+濃度不變

          C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

          D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,依圖所示:

          1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

          2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,_______(填t1、t2t3)時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

          II一定溫度下將6 mol A6 mol B混合于2 L的密閉容器中,

          發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/L·min)。求:

          1)平衡時(shí)D的濃度=___________________。

          2B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。

          3x=_________

          (4)開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

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