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        1. 【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用.
          (1)該同學應(yīng)選擇mL的容量瓶.
          (2)其操作步驟如圖所示,則圖A操作應(yīng)在①~⑥圖中的(填選項字母)之間.

          A.②與③
          B.①與②
          C.④與⑤
          (3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體g;
          (4)(2)中⑤的具體操作是
          (5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
          ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同).
          ②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會

          【答案】
          (1)500
          (2)C
          (3)10.0
          (4)液面距刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切
          (5)偏小;無影響
          【解析】解:(1)配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶;所以答案是:500;(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖A為洗滌后,加入蒸餾水,應(yīng)放在洗滌與用膠頭滴管定容操作之間,
          故選:C;(3)配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g;(4)定容的正確操作為:加蒸餾水到液面距刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切;所以答案是:10.0;液面距刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切;(5)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,導致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度會偏;所以答案是:偏;②容量瓶中原來有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響;所以答案是:無影響.
          【考點精析】利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,下列有關(guān)說法正確的是(說明:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)

          A. a電極反應(yīng)式為:2H2e—=H2 B. 產(chǎn)物丙為硫酸

          C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

          其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。

          .膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。

          ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應(yīng)方程式為______________________________________________。

          ②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________。

          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

          .FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________

          ②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

          ③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中,c(H)10x mol/L,c(OH)10y mol/L,xy的關(guān)系如圖所示。計算:

          1該溫度下水的離子積為___________

          2該溫度下,0.01 mol/LNaOH溶液的pH___________

          Ⅱ.已知25 ℃時,Ka(CH3COOH)1.6×105

          10.1 mol·L1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L1鹽酸時,上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化________(填是或否)解釋原因______________________

          2若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L1,平衡時c(H)=______________

          Ⅲ. 已知常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH5.60,c(H2CO3)6.25×105mol·L1。

          若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCOH的平衡常數(shù)K1________(已知105.602.5×106)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中屬于有機物的是

          A. 氯化鉀 B. 二氧化碳 C. 碳酸氫鈉 D. 乙醇

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1,體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

          A.中和堿的能力相同B.水的電離程度相同

          C.OH的物質(zhì)的量濃度相同D.H的物質(zhì)的量濃度相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是

          A.AgCl的溶解度減小B.AgCl的溶解度增大,Ksp不變

          C.c(Ag)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO,維持700℃發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):

          反應(yīng)時間/min

          n(CO)/mol

          H2O/ mol

          0

          1.20

          0.60

          t1

          0.80


          t2


          0.20

          下列說法正確的是

          A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

          B. 其他條件不變,起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,達平衡時,n(CO2)=0.40 mol

          C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)減小

          D. 若溫度升至800℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學方程式是( )

          A. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol1

          B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol1

          C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol1

          D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol1

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