【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖所示，則圖A操作應(yīng)在①～⑥圖中的（填選項字母）之間． 
A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g；
（4）（2）中⑤的具體操作是
（5）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會 ．
【答案】
（1）500
（2）C
（3）10.0
（4）液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切
（5）偏�。粺o影響
【解析】解：（1）配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；所以答案是：500；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，圖A為洗滌后，加入蒸餾水，應(yīng)放在洗滌與用膠頭滴管定容操作之間，
故選：C；（3）配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；（4）定容的正確操作為：加蒸餾水到液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切；所以答案是：10.0；液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切；（5）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度會偏�。凰源鸢甘牵浩。虎谌萘科恐性瓉碛猩倭空麴s水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；所以答案是：無影響．
【考點精析】利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．
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【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）
A. a電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑ B. 產(chǎn)物丙為硫酸
C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示。計算：
（1）該溫度下水的離子積為___________
（2）該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為___________
Ⅱ.已知25 ℃時，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。
（1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化________(填是或否)解釋原因______________________
（2）若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L－1，平衡時c(H＋)=______________
Ⅲ. 已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。
若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 
HCO
＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)
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【題目】對于物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
A.中和堿的能力相同B.水的電離程度相同
C.OH－的物質(zhì)的量濃度相同D.H＋的物質(zhì)的量濃度相同
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【題目】一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是
A.AgCl的溶解度減小B.AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C.c(Ag＋)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變
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【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)：
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B. 其他條件不變，起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40 mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 若溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
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