Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置 。

（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） 。

（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X中所含化學鍵類型有 。（填數(shù)字編號）

①離子鍵 ②極性鍵 ③非極性鍵 ④配位鍵 ⑤氫鍵

（4）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為 ；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH為1，請寫出該酸式鹽的化學式 。

（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請寫出反應的化學方程式： 。

（6）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期VIA族（1分，表達錯誤得1分）

（2）S2－>O2－>Na+（1分，未用元素符號表示離子不得分）

（3）①②④（3分，每個1分，未用編號、或有錯選不得分）

（4）（3分）N2H5HSO4（3分）

（5）N2H4+2H2O=N2↑+4H2O（3分，未配平得1分，無“↑”得2分）

（6）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【解析】試題分析：（1）由“原子序數(shù)依次增大的C與F同主族，F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍”可知，F是位于第三周期第VIA族的硫（S），C是氧（O）；由“D與E和F同周期、D是所在周期原子半徑最大的主族元素”可知，D是鈉（Na），E是鎂或鋁或硅或磷；由“六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體、原子序數(shù)依次增大的A與D同主族”可知，A是氫（H）、B是氮（N）；（2）C、D、F分別是氧、鈉、硫，O2－、Na+均具有28電子層結構，但前者的核電核數(shù)小于后者，則離子半徑：O2－>Na+；S2－具有288電子層結構，電子層數(shù)比前兩者多，則離子半徑：S2－>O2－>Na+；（3）A、B、C分別為氫、氮、氧，X為硝酸銨，NH4NO3含有的銨根離子和硝酸根離子之間以離子鍵結合，銨根中的氮與氫、硝酸根中的氮與氧之間以極性共價鍵、配位鍵結合，故①②④正確；（4）由題意可知，Y是N2H4，其電子式為；由“1mol/L該酸式鹽的pH為1”可知，該酸式酸根離子能完全電離出氫離子，因此是硫酸氫鹽，由于聯(lián)氨是二元弱堿，分兩步電離：則N2H4+ H2ON2H5+ + OH－，N2H5+ + H2ON2H62+ + OH－，則該酸式鹽為N2H6(HSO4)2；（5）A、C形成的18電子分子不是H2O，而是H2O2，由題意、電子守恒、原子守恒配平可得：N2H4+2H2O=N2↑+4H2O；（6）由題意和鋁熱反應原理可知，E是鋁（Al），則該置換反應為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。