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          （8分）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
          2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
          2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
          Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋
          加入鐵屑的作用是____________________________________________________________。
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________________范圍。
          （3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________________________（只要求寫出一項(xiàng)）。
          （4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
          　
          		TiCl4
          		SiCl4
          熔點(diǎn)/℃
          		－25.0
          		－68.8
          沸點(diǎn)/℃
          		136.4
          		57.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分，各2分）
          （1）防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋或者將TiO2＋還原成Ti3＋
          （2）其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10－9~10－7m（或1nm—100nm）
          （3）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          （4）蒸餾（或分餾）等方法
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
          Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
          加入鐵屑的作用是
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          ．
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
          1nm-100nm
          1nm-100nm
          范圍．
          （3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=
          2.79×103
          2.79×103
          ．
          （4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          ．
          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          （只要求寫出一項(xiàng)）．
          （6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用
          蒸餾（或分餾）等方法
          蒸餾（或分餾）等方法
          方法．
          

          


          

TiCl4
SiCl4
          

          
熔點(diǎn)/℃
-25.0
-68.8
          

          
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
          Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
          加入鐵屑的作用是
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          ．
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
          10-9～10-7m（或1nm-100nm）
          10-9～10-7m（或1nm-100nm）
          范圍．
          （3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          （只要求寫出一項(xiàng)）．
          （4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用
          蒸餾（或分餾）
          蒸餾（或分餾）
          方法．
          

          


          

TiCl4
SiCl4
          

          
熔點(diǎn)/℃
-25.0
-68.8
          

          
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省高二暑假作業(yè)（五）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鈉在700℃
～800℃時(shí)與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                
。若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：
              
              
          回答下列問題：
              
          （1）       往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
              
          2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
              
          2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
              
          Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋
              
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。
              
          （3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。
              
          （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l)  ＋O2(g)     △H=+140KJ·mol-1
              
          C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                 △H=—221KJ·mol-1
              
          寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。
              
          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項(xiàng)）。
              
          （6）依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
              
              
          

			
          

			
          
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