Question

在一定溫度下，容積為1L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，
請(qǐng)回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2N （g）?M （g）

（2）t₁時(shí)生成M反應(yīng)速率

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反應(yīng)速率
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為

t₃

（填“t₁”“t₂”或“t₃”），此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

75%

．
（4）若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度、容器的體積將

進(jìn)行

（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，M的物質(zhì)的量增大，△n（M）=3mol，為生成物，N的物質(zhì)的量減少，△n（N）=6mol，為生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t₃時(shí)M、N的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫；
（2）t₁時(shí)刻，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，t₁時(shí)刻后N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
（3）物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài)；
由圖可知，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為8mol-2mol=6mol，N的起始物質(zhì)的量為8mol，據(jù)此計(jì)算；
（4）升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量的變化判斷．

解答：解：（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，M的物質(zhì)的量增大，△n（M）=3mol，為生成物，N的物質(zhì)的量減少，△n（N）=6mol，為生成物，N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比為6mol：3mol=2：1，t₃時(shí)M、N的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)為2N （g）?M （g），故答案為：2N （g）?M （g）；
（2）t₁時(shí)刻，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，t₁時(shí)刻后N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故t₁時(shí)生成M反應(yīng)速率大于消耗M反應(yīng)速率，故答案為：大于；
（3）由圖可知，t₃時(shí)物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化，為平衡狀態(tài)；
由圖可知，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為8mol-2mol=6mol，N的起始物質(zhì)的量為8mol，故N的轉(zhuǎn)化率為

6mol

8mol

×100%=75%，
故答案為：t₃；75%；
（4）反應(yīng)為2N （g）?M （g），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)不變，故容器的體積減小，故答案為：減小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象、平衡狀態(tài)的判定、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵．