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        1. (2012?奉賢區(qū)二模)為探究SO2與可溶性鋇鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置、加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
          操   作 現(xiàn)   象
          關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量液體Y,加強(qiáng)熱; A中有白霧生成,紅色固體Z的表面產(chǎn)生氣泡.B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀.C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯紅棕色并逐漸消失.
          打開彈簧夾,通入氣體N2,停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉;
          從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸. 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
          (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (2)C中可溶性鋇鹽溶液X為
          硝酸鋇
          硝酸鋇
          .實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)液體Y不能很順利地滴下,則可如何改進(jìn):
          將分液漏斗改為恒壓漏斗
          將分液漏斗改為恒壓漏斗

          (3)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產(chǎn)生原因,甲同學(xué)認(rèn)為是
          空氣參與了反應(yīng)
          空氣參與了反應(yīng)
          ,乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng).為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上;甲同學(xué)在原有操作之前,先通N2一段時(shí)間.乙同學(xué)則在A、B間增加盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶D.
          甲、乙各自進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象分別如下表:由此得出的結(jié)論是
          空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因,白霧是主要原因
          空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因,白霧是主要原因

           甲  大量不溶于稀鹽酸的白色沉定
           乙  少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀
          (4)丙將甲乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行聯(lián)合試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,但無紅棕色氣體.C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3SO2+2H2O+3Ba(NO32═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
          3SO2+2H2O+3Ba(NO32═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3

          (5)丁同學(xué)認(rèn)為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似,于是丁在丙的基礎(chǔ)上將B、C中的鋇鹽分別換成過量新制的醋酸鋇溶液、Ba(AlO22溶液,發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀,該沉淀可溶于稀鹽酸,并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體.C中沉淀為
          BaSO3、氫氧化鋁
          BaSO3、氫氧化鋁
          .實(shí)驗(yàn)室里欲獲得該沉淀,所需要的玻璃儀器是
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          燒杯、漏斗、玻璃棒

          (6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鶕?jù)四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你得出的結(jié)論是
          SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀,SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
          SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀,SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
          分析:(1)由現(xiàn)象可知,A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水;
          (2)C中白色沉淀為硫酸鋇,不溶于酸和水,應(yīng)選擇硝酸鋇;液體Y不能很順利地滴下,裝置中氣體壓強(qiáng)大導(dǎo)致;
          (3)B中亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化;空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因;
          (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和硝酸;
          (5)B、C中的鋇鹽分別換成過量新制的醋酸鋇溶液、Ba(AlO22溶液,發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀,該沉淀可溶于稀鹽酸,并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體,氣體為二氧化硫,則沉淀為亞硫酸鋇,C中還生成氫氧化鋁沉淀;過濾操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒;
          (6)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng),SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng).
          解答:解:(1)由現(xiàn)象可知,A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,該反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O,
          故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O;
          (2)C中白色沉淀為硫酸鋇,不溶于酸和水,由現(xiàn)象可知應(yīng)選擇硝酸鋇;液體Y不能很順利地滴下,裝置中氣體壓強(qiáng)大導(dǎo)致,則將分液漏斗改為恒壓漏斗即可,
          故答案為:硝酸鋇;將分液漏斗改為恒壓漏斗;
          (3)B中亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化;空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因,乙中少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀,則白霧是主要原因,
          故答案為:空氣參與了反應(yīng);空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因,白霧是主要原因;
          (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和硝酸,該反應(yīng)為3SO2+2H2O+3Ba(NO32═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,
          故答案為:3SO2+2H2O+3Ba(NO32═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
          (5)B、C中的鋇鹽分別換成過量新制的醋酸鋇溶液、Ba(AlO22溶液,發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀,該沉淀可溶于稀鹽酸,并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體,氣體為二氧化硫,則沉淀為亞硫酸鋇,C中還生成氫氧化鋁沉淀;過濾操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒,
          故答案為:BaSO3、氫氧化鋁;燒杯、漏斗、玻璃棒;
          (6)根據(jù)四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論為SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)(硝酸鹽除外)生成BaSO3沉淀,SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)BaSO3沉淀,
          故答案為:SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀,SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)生成BaSO3沉淀.
          點(diǎn)評(píng):本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度較大,注意把握裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,(4)、(5)為解答的難點(diǎn).
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