【題目】將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按如圖裝置好儀器，觀察圖像，示意正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
根據題意可知，本題考查金屬電化學腐蝕，依據炭和鐵構成的原電池中，當電解質是酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，當電解質為中性環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，根據電化學腐蝕的原理來分析。
A.鐵粉與炭粉在氯化鈉溶液存在的情況下形成原電池，反應方程式為
，
，消耗了空氣中的氧氣導致試管內氣壓降低，導管內液面高于試管中液面，A項正確；
B.試管內氧氣被消耗，導管內應液面上升，B項錯誤；
C. 稀醋酸和鐵粉發(fā)生析氫反應，
，有氣體產生，導管內液面低于試管中液面，C項錯誤；
D.鐵粉發(fā)生析氫反應，有氣體產生，導管內液面低于試管中液面，D項錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀 |
步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現象 |
查閱資料：
已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：
則用SO2除去CO的熱化學方程式為___。
（2）含乙酸鈉和對氯酚(
)的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：
①B是電池的___極(填“正”或“負”)；
②A極的電極反應式為____。
（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。
①兩端電解質溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應進___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。
②陽極的電極反應式為___。
（4）某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”)，發(fā)生___反應。
②電池工作時，鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。
③甲燒杯中的電極反應式為____；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型漂白劑(結構如圖)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）
A.元素電負性順序為：X＞W＞Y
B.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸
C.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
D.該漂白劑中X、Y均滿足8電子穩(wěn)定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五種元素，原子序數依次遞增。已知：
①Z位于ds區(qū)，最外能層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn(m≠n)，M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；
③Q、X原子p軌道的未成對電子數都是2。
回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置_______。
（2）Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為____(用對應元素的符號填寫)。
（3）Q、Y分別與X形成的化合物AB2中沸點較高的是___（填寫化學式），原因是______。
（4）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為______，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造醫(yī)藥品，染料等。某化學小組在實驗室利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應制取硫酰氯，所需實驗裝置如圖所示(部分裝置略)。
已知：①硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕的空氣中“發(fā)煙”；
②SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，△H=－97.3kJ/mol。
（1）儀器A為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是___；儀器B的名稱是___。
（2）上述裝置的連接順序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（裝置可以重復使用）___
（3）球形干燥管C中的試劑為___，作用為___。
（4）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是___（用化學方程式表示）
（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應，現將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計一個最簡單的實驗方案驗證二者是否恰好完全反應：____。（簡要描述實驗操作，現象和結論）儀器自選，可供選擇的試劑：酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )
A. 1mol甲基含10NA個電子
B. 標準狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數目為0.5NA
C. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數為0.25NA
D. 15 g C2H6中含有共價鍵數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。
（2）裝置Ⅱ的作用是___。
（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現象為___；發(fā)生反應的化學方程式為___。
（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。
（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。
(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是______。
(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。
(3)下列說法正確的是______。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化
b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態(tài)
c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L
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