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        1. 已知某可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(       )
          A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H <0;
          B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,⊿H >0;
          C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,⊿H >0;
          D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H <0;
          C
          先看清橫縱軸的意義:橫軸表示時間,縱軸表示B的百分含量;
          然后看線的走向:“T1P2、T2P2”線比較:在相同壓強(qiáng)下,達(dá)平衡用時少的,溫度高,即:T1 >T2
          “T1P1、T1P2”線比較:在相同溫度下,達(dá)平衡用時少的,壓強(qiáng)高,即:P2 >P1;
          然后再看平行線部分:T1到T2(降溫),B的百分含量增大,即平衡左移,說明逆向是放熱的,則⊿H >0;
          P1到P2(增壓),B的百分含量增大,即平衡左移,說明逆向是氣體體積減小的方向,則m+n<p;
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)完成下列各題:(1).在時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化,測得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應(yīng)在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          N2的轉(zhuǎn)化率為         
          ②在時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3,則達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量為(       )(填選項字母)
          a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
          ③下圖是在時密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在時的H2體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線。

          (2).已知:Al3 +與HCO3、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的
          雙水解,生活中通常利用Al3 +與HCO3的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖,a為玻璃瓶,b為鐵筒,請思考:

          ①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3,請問a瓶中盛放的液體為:                。
          ②為了保證泡沫滅火器的使用壽命,通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解,請問該物質(zhì)是              。
          ③已知苯酚是比碳酸更弱的酸,請問,苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解?如能,請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:                

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ;2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時,在含有Pb2、Sn2的某水溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是
          A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大
          B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小
          C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)正向為△H>0
          D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時,達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項),在相同條件下,且保持平衡時各組分的含量不變,對下列編號(1)~(3)的狀態(tài),填寫表中的空白。
          編號
          起始狀態(tài)(mol)
          平衡時HBr(g)
          物質(zhì)的量(mol)
          H2
          Br2
          HBr
          已知
          1
          2
          0
          a
          (1)
          2
          4
          0
           
          (2)
           
           
          1
          0.5 a
          (3)
          m
          n(n≥2m)
           
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1
          反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2,平衡常數(shù)為K2
          在不同溫度時K1、K2的值如下表:
           
          700℃
          900℃
          K1
          1.47
          2.15
          K2
          2.38
          1.67
          ①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常數(shù)K,則△H=     (用△H1和△H2表示),K=     (用K1K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          ②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填序號)。
          A.容器中壓強(qiáng)不變               B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v(H2)= v(H2O)              D.c(CO)= c(CO2)
          (2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:

          ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為     ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,則平衡時CO2的濃度           mol·L1。
          ②下列措施中能使平衡時增大的是          (填序號)
          A.升高溫度                      B.增大壓強(qiáng)
          C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量鐵粉

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)(一)、下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切?
          (1)硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
          (2)MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈         
          (3)同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng),后者先反應(yīng)完         
          (4)鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出,但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生         
          (二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中,通過如下反應(yīng)制得:3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO,該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示;回答下列問題:

          (1)上述反應(yīng)中的還原劑是         ,還原產(chǎn)物是       。
          (2)若反應(yīng)中測得生成4.48 L CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        。
          (3)該反應(yīng)是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (三)、在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
          (2)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小(正)     (逆)。(填“>”、“=”、“<”)。.
          (3)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
          (4)t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H >0
          B.在T2時,若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,則一定有v(正)<v(逆)
          C.欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài),可以采取快速升溫至T3的方式
          D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在盛有氯化鈷溶液的試管中,加入一定量的濃鹽酸,溶液的顏色的變化是
          A.藍(lán)色加深B.紅色加深C.由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色D.由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色

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