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          【題目】關(guān)于實驗操作敘述正確的是
          A. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出
          B. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動溫度計
          C. 配制一定物質(zhì)量濃度的溶液時，超過刻度線，倒出部分使之恰好達(dá)到刻度線即可
          D. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出，可以防止上下層液體相互污染，故A正確；B. 不可以使用溫度計攪動液體，溫度計水銀球易破損，故B錯誤；C. 倒出的液體含有溶質(zhì)，溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視錐形瓶中液體顏色的變化，故D錯誤。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
          物質(zhì)
          性質(zhì)
          用途
          A
          Fe2O3
          紅棕色粉末
          常用作紅色油漆和顏料
          B
          NaHCO3
          溶液呈堿性
          可用作食用堿或工業(yè)用堿
          C
          Si
          導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間
          用于制作計算機芯片、光電池
          D
          SO2
          還原性
          工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于水的含量的敘述中，不正確的是
          A. 水是人體細(xì)胞中含量最多的化合物
          B. 細(xì)胞的代謝旺盛，自由水的含量增多
          C. 休眠或越冬的植物體內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值下降
          D. 衰老的細(xì)胞中含水量增多，細(xì)胞裂解凋亡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，如圖所示，你認(rèn)為可行的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
          （1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是   (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
          （2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是   ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。
          （3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實驗：
          步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
          步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
          步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
          ① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是  。
          ② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是  。
          ③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
          (1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示)：__________________。
          (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。(填寫編號)
          ①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。
          (3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
          (4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產(chǎn)物為Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素中，占細(xì)胞總量97%的一組是（ ）
          A. C、H、O、N、P、S B.  C、Fe、K、Ca、B.Mg
          C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表： 
          可能大量含有的陽離子
          H+、NH4+、Al3+、K+
          可能大量含有的陰離子
          Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32-
          （1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
          ①則該溶液中確定含有的離子有 ；
          ②不能確定是否含有的陽離子有 ，
          ③要確定其存在可補充做的實驗操作是 ；
          ④肯定不存在的陰離子有 ．
          （2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
          Cl2的體積
          （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          2.8L
          5.6L
          11.2L
          n（Cl﹣）
          1.25mol
          1.5mol
          2mol
          n（Br﹣）
          1.5mol
          1.4mol
          0.9mol
          n（I﹣）
          a mol
          0
          0
          原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實驗使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
          A．0.1(b－2a) mol·L－1
          B．10(2a－b) mol·L－1
          C．10(b－a) mol·L－1
          D．10(b－2a) mol·L－1
          

			
          

			
          
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