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          白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
          （1）取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質量為______。
          （2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2. 40g.過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況下).則
          ①p=_________；
          ②白玉的化學式（用氧化物的形式）表示為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）810g·mol-1；（2）8；2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

          試題分析：（1）由白玉的化學式CaxMgySipO22(OH)2可以看出每個分子在灼燒時發(fā)生反應，只能生成1個水分子。n(H2O)=m/M=0.18g÷18g/mol=0.01mol.,所以白玉的物質的量也是1mol。所以白玉的摩爾質量為8.10g÷0.01mol=810g/mol.（2）n(白玉)= 4.05g÷810g/mol=0.005mol.其中含有Si的物質的量為：2. 40g. ÷60g/mol=0.04mol..因此每摩爾的白玉中含有Si的物質的量為0.04mol÷0.005mol=8.由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol.因此與白玉反應后過量的鹽酸的物質的量為0.03mol.白玉消耗的HCl的物質的量為1mol/L×0.1L-0.03mol=0.07mol.那么每摩爾的白玉反應需要消耗的HCl的物質的量為0.07mol÷0.005mol=14。由于Ca、Mg都是+2價的金屬，所以與鹽酸反應時每個金屬陽離子都要結合2個Cl-.所以n(Ca2+)+n(Mg2+)=14÷2=7.即X+Y=7.再結合相對分子質量40X+24Y+28×8+16×22+17×2=810.兩式聯(lián)立求解�？傻肵=2；Y=5。所以該化合物的分子式為Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 用氧化物的形式）表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
          ①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；
          ②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；
          ③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200 ℃的溫度下反應制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。
          請回答：
          (1)第一步制取粗硅的化學反應方程式為                        。
          (2)粗硅與HCl氣體反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為                      。
          (3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：

          ①裝置B中的試劑是      ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是                    。
          ②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是                               ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是                              ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是                               。
          ③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學的推動。信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規(guī)模集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產(chǎn)方法有：
          方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

          方法二：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。
          根據(jù)上述信息回答以下問題：
          (1)從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由焦炭還原得到的硅為何還要進一步處理？_________________________________________________________。
          (2)寫出方法二中生產(chǎn)高純硅的兩個化學方程式：
          ①____________________________________________________________；
          ②__________________________________________________________。
          (3)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式：____________________________________。
          (4)在方法一中，整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________________________________。
          (5)比較方法一和方法二，分析一下各自的優(yōu)缺點____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻，請回答下列有關問題：
          (1)硅原子的結構示意圖：________。
          (2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
          ①長江三峽水泥大壩；②石英光導纖維；③陶瓷坩堝；④普通玻璃；⑤硅太陽能電池
          A．①②③      B．③④⑤       C．②③④      D．①③④
          (3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。
          (4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結構陶瓷氮化硅，其反應方程式為
          3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______________.
          ②在密閉恒容容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
          A．3v逆(N2)＝v正(H2)
          B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
          C．混合氣體密度保持不變
          D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
          ③在某條件下達到平衡時，H2與HCl物質的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達到平衡時，H2與HCl物質的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
          （1）下列關于CO2的說法正確的是（填序號）_________。
          ①減少化石燃料的使用，充分利用太陽能、風能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量
          ②植樹造林，增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量
          ③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質量日報的內(nèi)容
          ④空氣中CO2的含量過高會導致酸雨的形成
          （2）下列措施不能減少二氧化碳排放的是（填序號） _________。
          ①利用太陽能制氫
          ②關停小火電企業(yè)
          ③舉行“地球一小時”熄燈活動
          ④推廣使用煤液化技術
          （3）下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是（填序號）_________。
          ①用純堿制玻璃                           ②用煤炭作燃料
          ③用鐵礦石煉鐵                           ④用氨制碳酸銨
          （4）目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（填序號）_________。
          ①二氧化碳是重要的化工原料
          ②二氧化碳是植物光合作用的必備原料
          ③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體
          ④除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質量分數(shù)為
          A．46.5%B．23.3%C．21.7%D．35.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于SiO2和CO2的敘述中正確的是（  ）。
          A．兩者都是酸性氧化物，故都不與酸反應
          B．兩者都可以與NaOH溶液反應
          C．CO2的熔、沸點比SiO2高
          D．兩者都能與水反應生成對應的酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．SiO2溶于水顯酸性
          B．CO2通入水玻璃可得硅酸
          C．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
          D．18K金常用來制作飾品，其熔點比純金高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生產(chǎn)過程中加入不同的物質，調(diào)整玻璃的化學成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是
          選項
          		A
          		B
          		C
          		D
          添加成分
          		Co2O3(氧化鈷)
          		Cu2O
          		Fe2+
          		PbO
          玻璃的色彩或性能
          		藍色
          		紅色
          		鋼化玻璃
          		光學玻璃
          

			
          

			
          
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