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        1. 下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是除去雜質(zhì)所需加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是(    )
           
          A
          B
          C
          D
          X
          FeCl2
          FeCl3溶液
          Fe
          Na2SO4溶液
          Y
          FeCl3
          CuCl2
          Al
          Na2CO3
          Z
          Cl2
          Fe
          NaOH溶液
          BaCl2
           
          C
          A項(xiàng)應(yīng)用Fe將FeCl3反應(yīng)成FeCl2,B項(xiàng)Fe將CuCl2置換出Cu的同時(shí),也將FeCl3還原成FeCl2,應(yīng)再加Cl2。D項(xiàng),BaCO3、BaSO4全沉淀,應(yīng)加HCl。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (16分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:
          (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是       ;X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式      ,檢驗(yàn)該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________________
          (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________
          A.Mg2+       B.Fe2+           C.Al3+            D.Cu2+
          (3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

          回答下列問題:
          ①操作Ⅰ的名稱是                ,操作Ⅱ的名稱是                
          操作操作Ⅱ的方法為_____________________________________________________________
          _______________________________________________________________________________
          ②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)                            ;
          ③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:Fe2+ + HCO3     FeCO3↓+          + H2O
          (4)有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2++MnO4-+8H+===
          5Fe3++Mn2++4H2O)
          ①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除
          天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需        。
          ②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是           
          a.稀硝酸       b.稀鹽酸       c.稀硫酸       d.濃硝酸
          ③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是      (夾持部分略去)(填字母序號(hào))

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100 mL中,陽離子濃度均相等,硫酸根離子總濃度為6 mol·L-1,此溶液中還可以溶解鐵粉的質(zhì)量是
          A.11.2 gB.16.8 gC.33.6 gD.5.6 g

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3―→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平,不考慮2NO2??N2O4)。
          (1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。
          (2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是________,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余,則通入O2的體積為________;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。
          (3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
          (4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

          (15分)已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:

           (1)確定A、B的化學(xué)式,A為 __________,B為 ___________。
          (2)C和D可相互轉(zhuǎn)化,描述C→D溶液的顏色變化:____________________。
          ④的離子方程式:_____________________________________________________。
          ⑤的離子方程式:_____________________________________________________。
          (3)由E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:___________________________________。
          寫出⑧的化學(xué)方程式:___________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在氯化鐵與氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉,攪拌使其充分反應(yīng),所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等,則原溶液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比為(    )
          A.2∶7B.7∶2
          C.5∶2D.2∶5

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有一種鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1鹽酸恰好使之完全溶解,所得溶液能吸收0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是(   )
          A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )
          A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Fe3++3OH-====Fe(OH)3
          B.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++3S2-====Fe2S3
          C.過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出:4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
          D.硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液:H2S+Fe2+====FeS↓+2H+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦,常有如下操作步驟,請(qǐng)完成其中的問題:
          (1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3),反應(yīng)方程式為:?
          FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
          在除去不溶性雜質(zhì)后,結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時(shí),為保持較高的酸度不能加水,其原因可能為     。?
          A.防止Fe2+被氧化?
          B.防止Ti(SO4)2水解
          C.減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
          D.減少Ti(SO4)2的溶解量
          (2)在除去雜質(zhì)后,又需加大量水稀釋以降低酸度,同時(shí)加熱以生成TiO(OH)2沉淀,過濾,將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中,TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4,反應(yīng)方程式為      。?
          (4)將TiCl4與Na共熔即得Ti,反應(yīng)方程式為          ,若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti,則不能達(dá)到預(yù)期目的,原因是          。

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