Question

氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2 NH₃(g)+CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH＜0

（1）實驗室制備NH₃的化學(xué)方程式是：                          。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是          。液體石蠟鼓泡瓶的作用是             。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是       (填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是     (填寫選項序號)。
a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：           ； 
濃硫酸的作用：     　             　         �！　　　　　　�
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為            。

Answer 1

（1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂△2NH₃ ↑+ CaCl₂ + 2H₂O(未寫條件扣1分)(2分)
（2）① 降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解)(2分)；通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例(2分)② 過濾(1分)  c(1分)
③防止倒吸(2分)吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解(2分)
（3）75%(3/4、0.75，其它結(jié)果不給分)(3分)

試題分析：（1）實驗室制備NH₃的化學(xué)方程式是2NH₄Cl + Ca(OH)₂2NH₃ ↑+ CaCl₂ + 2H₂O。
（2）①因為反應(yīng)放熱，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，同時，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解；通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例②反應(yīng)后的固體和液體的混合物，分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾。因為氨基甲酸銨熱穩(wěn)定性差，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是真空40 ℃以下烘干；③圖中尾氣處理裝置使用了截面積較大的玻璃管，可防止倒吸；濃硫酸可以吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解。
（3）由NH₂COONH₄——CaCO₃可知0.7825 g NH₂COONH₄是0.0133mol，1.000 g CaCO₃是0.01mol，樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為75%。