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        1. 可逆反應(yīng)A(?)aB(g) C(g)D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不

          變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

          (1)化學(xué)方程式中a ,反應(yīng)物A的狀態(tài)是 。

          (2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (”)0,在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量,平衡 (”)向移動,平衡常數(shù)K (增大減小不變”)。

           

          (1)1 非氣態(tài)

          (2)< 正 不變

          【解析】(1)由乙圖可以確定p2p1,加壓時C%減小,平衡逆向移動,故氣體反應(yīng)物的計量數(shù)之和小于氣體產(chǎn)物的計量數(shù)之和,若A為氣體,1a≥11,故A為非氣體,且a1。

          (2)由甲圖可以確定T1T2,溫度升高,C%減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH0;在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量,平衡正向移動,沒有改變溫度,平衡常數(shù)K不變。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          已知某溶液中只存在OH、H、NH4+Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

          c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)

          c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)

          c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)

          c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)

          填寫下列空白:

          (1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>(填序號) 。

          (2)若四種離子的關(guān)系符合,則溶質(zhì)為 ;若四種離子的關(guān)系符合,則溶質(zhì)為 。

          (3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是(填選項) 。

          (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(大于、小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H) c(OH)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( )

          ABCD

          強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

          弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

          非電解質(zhì)C12H22O11

          (蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) 3C(g)D(s) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題:

          (1)Q1________Q(”),理由是__________________________。

          (2)A的轉(zhuǎn)化率α________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)D,A的轉(zhuǎn)化率會________(增大減小不變”)。

          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若升高溫度,K________(增大、減小不變”),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(增大、減小不變”)。

          (4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。

          A2 mol A1 mol B、1 mol Ar

          B3 mol C、1 mol D

          C1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

          D2 mol A、1 mol B1 mol D

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知一定溫度時發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)4H2(g) Na2S(s)4H2O(g) ΔH=-225 kJ·mol1,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示,在t1時改變了某種條件,反應(yīng)在t2時達(dá)平衡,改變的條件可能是( )

          A.升高溫度 B.增大H2的濃度

          C.使用催化劑 D.增大壓強(qiáng)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          在體積固定為2 L的密閉容器中,AB、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A5B??6C4D

          B.前2 minB表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L1·s1

          C2 min時,外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

          D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)

          速率最快的是( )

          Av(CO)1.5 mol·L1·min1

          Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1

          Cv(N2)0.4 mol·L1·min1

          Dv(CO2)1.1 mol·L1·min1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          短周期主族元素A、BC、DE、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原

          子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:

          (1)寫出DE11的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式: 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

          (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為 (離子共價,下同)。AC、F三種元素形成的化合物CA4F 化合物。

          (3)化合物甲、乙由A、BD、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為:

          (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)

          (5)元素BF的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性 F(強(qiáng)”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          FeCu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后:

          (1)若反應(yīng)后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽離子是 ,可能有的陽離子是 。

          (2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3,則溶液中一定含有的陽離子是 ,可能含有的陽離子是 。

          (3)如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余,則加入的金屬質(zhì)量最大為 。

          (4)如果加入的FeCu的質(zhì)量比為78,則使HNO3完全反應(yīng)的金屬最小質(zhì)量為 。

           

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