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          已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO3－，下列離子方程式不正確的是
            
          A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑
            
          B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
            
          C．等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： 
            
          Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
            
          D．等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
          			
          


			
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，下列離子方程式不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用0.1 mol·L-1的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，導致測定的NaOH濃度值偏大的操作有(    )?
          A.將待測NaOH溶液移取到錐形瓶后，露置空氣中較長時間，以酚酞為指示劑測定（已知NaHCO3溶液的pH約為8）?
          B.以甲基橙為指示劑，當甲基橙變紅時停止滴定?
          C.移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液?
          D.滴定至指示劑變色后，反加一滴待測液，而溶液未能恢復到滴定前的顏色?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NaHCO3溶液呈弱堿性，則：
            
          （1）溶液中各離子濃度大小順序為_________________。
            
          （2）由物料守恒可得c(Na＋)=______________________。
            
          （3）由電荷守恒可得c(Na＋)＋_________=________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
          


          （1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa  
c. NH4Cl  d. NaHSO4
          


          常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
          


          （2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
          


                                                     ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
          


          （3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空： 
          


          三種溶液的c(H+)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。

          


          （4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年四川省高一上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO3－，下列離子方程式不正確的是
          


          A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑
          


          B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
          


          C．等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： 
          


          Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
          


          D．等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
          


           
          

			
          

			
          
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