Question

（1）Na₂CO₃溶液顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）______．
（2）將0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序為______．
（3）在2支試管里分別加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各約1g），觀察二者外觀上的細小差別．分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺______．為進一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃和同濃度稀鹽酸反應過程中的熱效應，進行了如下實驗（數(shù)據(jù)為三次取平均值）：
實驗一

試劑1	試劑2溫度（℃）	溶解后溫度（℃）
0.5g NaHCO3固體	10mL水　 19.0	18.4
0.5 g Na2CO3固體	10mL水　 19.0	25.5

實驗二：Na₂CO₃、NaHCO₃飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應

試劑1/溫度（℃）	試劑2/溫度（℃）	恰好反應后溫度（℃）
含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液/19.0	6mL稀鹽酸/19.0	18.3
含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液/19.0	9mL稀鹽酸/19.0	22.1

請回答：
①通過上述實驗可以得出______（填字母編號）；
A．NaHCO₃的溶解過程表現(xiàn)為吸熱
B．NaHCO₃的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱
C．Na₂CO₃的溶解過程表現(xiàn)為放熱
D．Na₂CO₃的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱
②結(jié)論：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應過程中的能量變化與______有關(guān)．

Answer 1

解：（1）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，故答案為：堿性；CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
（2）將0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，離子濃度最大的是Na⁺，水解呈堿性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，
則有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）Na₂CO₃滴入幾滴水，生成Na₂CO₃?H₂O晶體，為放熱反應，盛NaHCO₃溶液的試管底部感受不到熱量變化，
故答案為：盛Na₂CO₃溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO₃溶液的試管底部感受不到熱量變化；
①A．NaHCO₃的溶解前后，溶劑溫度降低，則過程表現(xiàn)為吸熱，故A正確；
B．NaHCO₃的飽和溶液與鹽酸反應，反應后溫度降低，則為吸熱反應，故B正確；
C．Na₂CO₃的溶解后溶液溫度升高，則過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；
D．Na₂CO₃的飽和溶液與鹽酸反應后溶液溫度升高，則應為放熱反應，故D錯誤；
故答案為：A、B、C；
②由以上實驗可知NaHCO₃固體與稀鹽酸反應過程中的能量變化與NaHCO₃的溶解過程、NaHCO₃溶液與鹽酸反應的熱效應，
故答案為：NaHCO₃的溶解過程、NaHCO₃溶液與鹽酸反應的熱效應．
分析：（1）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）將0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，離子濃度最大的是Na⁺，結(jié)合陰離子的水解程度判斷；
（3）Na₂CO₃滴入幾滴水，生成Na₂CO₃?H₂O晶體，為放熱反應；結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷實驗前后溫度的變化可得出結(jié)論．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗的探究，涉及物質(zhì)的水解、離子濃度大小比較以及實驗探究等問題，題目難度中等，注意相關(guān)實驗數(shù)據(jù)的分析．