Question

【題目】A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3；常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞溶液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的電子式為______________

（2）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式)，其主要原因是_____________

（3）A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______

（4）將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

（5）兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為：_________

Answer 1

【答案】 第三周期第 VIA 族 H2O 水分子間存在氫鍵 H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+ HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O

【解析】常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，說(shuō)明化合物為Na2O2，所以Y為Na，X為O。A與Y同主族，X與Z同主族，說(shuō)明A為H，Z為S。B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3；說(shuō)明B最外層有4個(gè)電子，B為C。

（1）Z為S，在周期表的第三周期第 VIA 族。化合物A2X2為過(guò)氧化氫，其電子式為。

（2）化合物A2X和A2Z中（即水和硫化氫），沸點(diǎn)較高的是H2O，原因是水分子之間會(huì)形成氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

（3）A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，應(yīng)該是過(guò)氧化氫和硫化氫，兩者的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫將硫化氫氧化為單質(zhì)硫，所以方程式為：H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O。

（4）將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2（SO2）通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀（硫酸鋇）和NO氣體生成，可以確定的反應(yīng)物和生成物為：SO2 + Ba2+ + NO3- + →BaSO4↓+ NO，根據(jù)得失電子守恒得到：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- → 3BaSO4↓+ 2NO，此時(shí)計(jì)算可得，方程式左邊應(yīng)該添加水，右邊應(yīng)該添加氫離子，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+。

（5）兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物為NaHSO4和NaHSO3，兩者反應(yīng)的方程式為：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4 + SO2↑+H2O，所以離子方程式為：HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O。