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          【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依據(jù)I2 析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)的時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是
          A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
          B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率一定相等
          C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
          D. 溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 從圖象中可以看出，40℃以前溫度越高，反應(yīng)速度越快；40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長反應(yīng)越慢，A項(xiàng)正確；
          B.b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同，故反應(yīng)速率不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. a點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為 = 0.004mol/L，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×105molL1s1，C項(xiàng)正確； 
          D. 55℃時(shí)沒有出現(xiàn)藍(lán)色，說明當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，淀粉的水解速率隨溫度升高而明顯加快，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，D項(xiàng)正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體 0.8mol， 將反應(yīng)后的溶液稀釋得 40mL，測得溶液 c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是
          A. 氣體中 SO2 和 H2 物質(zhì)的量比為 6:1B. 反應(yīng)中共消耗鋅 52.0g
          C. 所得氣體應(yīng)該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子 1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：
          回答下列問題：
          (1)C的化學(xué)名稱為______________________
          (2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________
          (3)H的分子式為________________________
          (4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
          (5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
          (6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是
          A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. a<c+d
          C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D. 物質(zhì)D的濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：
          （1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。
          A.  B.  C.  D. 
          （2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是_____（填字母代號(hào)）。
          A. 壓縮容器體積 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 通入適量氮?dú)?/span> D. 加適量催化劑
          （3）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________
          A.  B. 混合氣體的密度不再改變
          C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3
          （4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），
          的電離程度______，溶液的pH值_____。
          氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TK時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          2
          4
          6
          8
          n(Cl2)/mol
          0
          0.030
          0.039
          0.040
          0.040
          下列說法正確的是
          A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0
          B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
          C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正<v逆
          D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
          (1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是__(填字母)。
          A. ΔH<0 
          B. p1<p2<p3
          C. 若在p3和316 ℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)∶n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
          ②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題：催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
          (2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______。
          (3)在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
          500K
          600K
          700K
          800K
          n(H2)∶n(CO2)=1.5
          45
          33
          20
          12
          n(H2)∶n(CO2)=2
          60
          43
          28
          15
          n(H2)∶n(CO2)=3
          83
          62
          37
          22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)
          ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個(gè)小燒杯（口向上）上。向兩個(gè)小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是
          甲中試劑
          乙中試劑
          預(yù)測現(xiàn)象
          A
          濃鹽酸
          硝酸銀溶液
          乙中產(chǎn)生白色沉淀
          B
          濃氨水
          硫酸鐵溶液
          乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀
          C
          濃鹽酸
          濃氨水
          丙中產(chǎn)生白色煙霧
          D
          氯化鋁溶液
          濃氨水并加入
          固體氫氧化鈉
          甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A.a極的電極反應(yīng)式為
          B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室
          C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作
          D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境
          

			
          

			
          
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