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          向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7．5g。
          （1）求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
          （2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1．1 mol
          （2）18．2mol/L

          試題分析：（1）由題意知，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0．1mol的氫氣，消耗Zn0．1mol，質(zhì)量減輕6．5g,固體共減輕7．5g，所以Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅又減輕1g,根據(jù)Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4得消耗Zn1mol，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1．1mol；
          （2）該過程中硫酸先與Cu反應(yīng)，剩余硫酸與Zn反應(yīng)。
          由Zn+H2SO4（�。�= ZnSO4 + H2↑知產(chǎn)生2．24L（標(biāo)況下）H2此時(shí)消耗H2SO4為0．1mol；
          由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固體減重1．0g產(chǎn)生硫酸銅為1mol，
          由：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸為2mol
          因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4為2．1mol,
          C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。
          定性實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應(yīng)，C、D、E中有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答下列問題：

          (1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是       。
          (2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為       ；反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是     。
          (3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有H2生成的理由是       ；實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是             。D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式是               。
          定量實(shí)驗(yàn)：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，以定量測定反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比。
          取A試管中充分反應(yīng)后的溶液2 mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。
          (4)完成定量實(shí)驗(yàn)部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填滿，也可以空缺)。
          (5)計(jì)算反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同
          B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性
          C．用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體
          D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將甲氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是
          A．SO2、H2SB．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明該粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是（  ）
          A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物
          B．將該粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明該粉末中含有K2SO4
          C．將該粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明該粉末是K2SO3粉末
          D．將該粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明該粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無法看到實(shí)驗(yàn)說明，加熱裝置已經(jīng)省略．

          （一）甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V2O5作催化劑時(shí)，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
          （1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:__________，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是______________。
          （2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察__________得知．
          （3）本實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)上_________（填有、無）缺失之處？若有請給出改進(jìn)方案。（若無，此問可不答）
          （二）乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
          （4）寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
          （5）對于A處，乙認(rèn)為不需加熱裝置。則A處儀器中分別放置的藥品為:分液漏斗中____________圓底燒瓶中_________
          （6）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，且C處所起作用與合成X時(shí)所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為__________所裝藥品為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下面化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是
          A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3
          B．消除制硝酸工業(yè)尾氣排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O
          C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O 
          D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
          資料：①H2S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。
          ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。
          ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。
          (1)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

          回答下列問題：
          ①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          ②B中的現(xiàn)象是__________________。
          ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
          ④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。
          a．水  b．鹽酸
          c．NaCl溶液  d．NaOH溶液
          (2)為進(jìn)一步探究－2價(jià)硫的化合物與＋4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小明同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
           
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)1
          		將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
          		無明顯現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)2
          		將H2S通入Na2SO3溶液中
          		未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          實(shí)驗(yàn)3
          		將SO2通入Na2S溶液中
          		有淺黃色沉淀產(chǎn)生
           
          已知：電離平衡常數(shù)：
          H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
          H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在__________條件下，＋4價(jià)硫化合物可以氧化－2價(jià)硫的化合物。
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填字母序號)。


          (3)文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。
          探究I 
          （1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

          ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。
          ②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
          ③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
          A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
          B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
          C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          探究II
          （2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。
          （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
          猜想3：____________________________________；
          ①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
          ②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。
          A．1 mol/L 稀硝酸
          B．pH＝1的FeCl3溶液 
          C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
          

			
          

			
          
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