日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
          H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
          實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度（℃）
          		15．0
          		20.0
          		25．0
          		30．0
          		35．0
          平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）
          		2．4
          		3．4
          		4．8
          		6.8
          		9．4
           
          ①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
          ②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是____。
          A．2v（NH3）=v（CO2）
          B．密閉容器中總壓強不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為             。
          （2）25℃時，NH3．H2O電離常數(shù)Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1．8×10—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ ①> (1分)②Bc(2分)③1.64×10-8mol3/L3 （不寫單位不扣分，單位寫錯0分）(2分)
          ⑵11.5(2分)   1.8×10-5mol/L(2分,數(shù)值正確無單位得1分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          ，據(jù)此回答以下問題：
          （1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                              。
          ②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越      。
          （2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20％，則該溫度下反應的K=         (可用分數(shù)表示)。
          能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是         (填字母)。
          a．容器內的密度保持不變          b．容器內壓強保持不變
          c．v正(N2)=2v逆(NH3)              d．混合氣體中c(NH3)不變
          （3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)            。

          （4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1        Q2，Q1         92．4。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
          ①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
          ②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。
          A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等 
          B．混合氣體的反應速率v正（NH3）=v逆（H2） 
          C．容器內的密度不再變化 
          D．單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3 
          （2） 25 ℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
          （3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
          (1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數(shù)為
                        mol
          (2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是          （選填序號）

          (3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如下表
           濃度(mol/L)             
          時間(min)
                     		c(NH3)
                     		c(O2)
                     		c(NO)
                     		c(H2O)
           
          起  始
                     		4.0
                     		5.5
                     		0
                     		0
           
          第2min
                     		3.2
                     		x
                     		0.8
                     		1.2
           
          第4min
                     		2.0
                     		3.0
                     		2.0
                     		3.0
           
          第6min
                     		2.0
                     		3.0
                     		2.0
                     		3.0
           
           
          ①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O2)=             
          ②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            
          A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
          ③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
          （4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
          （5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          1200℃時可用反應 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
          （1）下列說法能說明該反應達到平衡的是______（選填序號，下同）。
          a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
          c.密閉容器內壓強不再變化           d. 容器內氣體平均摩爾質量不再變化
          （2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是_________。
          a. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小
          b. 在平衡移動時逆反應速率始終增大
          c. 正反應為放熱反應
          d. 達到新平衡后反應物不再轉化為生成物
          （3）若上述反應在10L的密閉容器內反應，5min后，氣體總質量減少1.1 g，則該時間段內氫氣的平均反應速率為__________________。
          （4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

          （1）關于該反應的下列說法中，正確的是      (填字母)。
          A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
          C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
          （2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
          ①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝  ；H2的轉化率w(H2) =   。
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝       。
          ③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是        (填字母)。
          A．升高溫度
          B．將CH3OH(g)及時液化抽出
          C．選擇高效催化劑
          D．再充入l molCO2和4 molH2
          （3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
          （4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質有      ；其正極的電極反應式是：       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
          （1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。               。
          （2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢。      。
          （3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中，反應速率不同。               。
          （4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進行燃燒。                         。
          （5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           

          （1）A點處，v(正)________v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
          （2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________________。
          （3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)                b．容器內壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器內的密度保持不變
          （4）能使該反應的反應速率增大的是________。
          a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度          d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
          中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷：
          ①該反應的△H        0（填“＜”或“＞”）。
          ②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v (N2)為          。
          ③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填字母編號）。
                       
          圖1                                圖2
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
          2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
          H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式               。
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
          水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）。

          ①該燃料電池的負極反應式為        。
          ②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
          ③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為           L。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案