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        1. 【題目】如圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是直鏈有機物,E與FeCl3溶液作用顯紫色.請根據(jù)上述信息回答:

          請回答下列問題:
          (1)H中含氧官能團的名稱是 . B→I的反應(yīng)類型為
          (2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是
          (3)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為

          【答案】
          (1)羧基;消去反應(yīng)
          (2)溴水
          (3)
          【解析】解:A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH2OH,B被氧氣氧化生成醛C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CHO,C被氧化生成酸D,D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2COOH,A和銀氨溶液反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH2COONH4 , G被酸化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH2COOH,E與FeCl3溶液作用顯紫色說明E中含有酚羥基,結(jié)合其分子式知,E的結(jié)構(gòu)簡式為: ,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為: ,F(xiàn)和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成X,則X的結(jié)構(gòu)簡式為: ,在濃硫酸作用下,B發(fā)生消去反應(yīng)生成I,I的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH=CH2。
          (1.)X是一種具有水果香味的合成香料,應(yīng)屬于酯,據(jù)E的分子式可以得到是苯酚,A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的直鏈化合物,所以A是含一個雙鍵的直鏈醛,B是A加成還原得到的1﹣丁醇,C是丁醛,D是丁酸.F是環(huán)己醇;H是含一個雙鍵的直鏈羧酸,I是B發(fā)生消去反應(yīng)得到的1﹣丁烯,所以答案是:羧基;消去反應(yīng);
          (2.)D、E、H分別是丁酸、苯酚、不飽和丁酸,鑒別從雙鍵和苯酚入手,選用溴水,所以答案是:溴水;
          (3.)D是丁酸,F(xiàn)是環(huán)己醇,二者發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為: ,
          所以答案是:

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

            族

          周期  

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          2

          3

          4

          (1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

          (2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

          (3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程:_________________________________。

          (4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。

          a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

          b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

          c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞

          d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性

          (5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號);用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

          (1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

          ①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____

          ②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

          (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是____。

          A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

          (3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

          ②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______

          A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

          B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

          C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

          D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

          E.生成1mol Y的同時消耗2mol Z

          ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。一定條件下,恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

          A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的濃度不再變化

          C. CO、H2、CH3OH的濃度相等 D. CO、H2、CH3OH在密閉容器中共存

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是( 。
          A.尼龍繩
          B.保鮮膜
          C.青花瓷
          D.金剛石

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

          B.鎂可用于制造信號彈和焰火

          C.氫氧化鐵膠體能用于凈水

          D.二氧化碳不可用于漂白紙漿

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,以酚酞作指示劑,下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是(
          A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
          B.取堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
          C.溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
          D.用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時,量取前仰視讀數(shù),量取后俯視讀數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是

          A. Cu為正極,Zn為負極 B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

          C. 正極反應(yīng)式為2H+ + 2e H2 D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol,若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(
          A.3.5 mol/L
          B.4.5 mol/L
          C.7.0 mol/L
          D.9.0 mol/L

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