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          【題目】（8分）（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有   性；下列氣體能用濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥的氣體是   （可多選，但只要有選錯(cuò)項(xiàng)，即得0分）① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2 
          （2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有    性；
          （3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有 　　性和 性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　 　 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）吸水性，①④ （2）脫水性
          （3）酸性，強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O
          【解析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
          A. 鋁熱反應(yīng) B. 煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)
          C. C與CO2共熱 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
          A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
          B. b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O
          C. c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
          D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是
          A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0
          B. 氫氣的燃燒熱為△H2= -241. 8kJ/mol
          C. 上述A、B選項(xiàng)中的△H1>△H2
          D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上，120150℃左右分解。在0℃時(shí)，溶解度為16g，100℃時(shí)，溶解度為18.4g。
          首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：
          （1）調(diào)節(jié)pH用_________試劑為好。某同學(xué)在減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品，可能原因是______________________。
          然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
          （2）反應(yīng)過(guò)程可看作兩步進(jìn)行，第一步______________（寫出化學(xué)方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應(yīng)生成甲酸鋁。
          （3）反應(yīng)溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過(guò)高，主要原因是_________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45 min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品�？捎盟嵝訩mnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法來(lái)測(cè)定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置見上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某礦物甲由常見的三種元素組成，有如下變化。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）甲的化學(xué)式為_________。
          （2）寫出礦物甲與過(guò)量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式__________________。
          （3）用文字?jǐn)⑹鰴z驗(yàn)純凈的鹽中的陽(yáng)離子（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq)  Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
          C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于v逆
          D．A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
          B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1
          C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）
          D．第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：
          反應(yīng)時(shí)間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          6
          8
          c(X)/mol·L－1
          0.60
          0.42
          0.30
          0.21
          0.15
          a
          0.037 5
          (1)3 min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________________________。
          (2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是______________。
          由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為__________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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