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          【題目】2SO2(g) +O2(g)SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述中正確的是
          A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
          B. 不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
          D. 當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；C．不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；D．平衡體系是反應(yīng)物與生成物共存體系，且量一定，故D正確；答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T1 K時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表（表中t2>t1）所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(CO)/mol
          n(H2O)/mol
          0
          2.00
          3.00
          t1
          0.80
          t2
          1.80
          A．用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L1·min1
          B．保持其他條件不變，t1時(shí)向容器中充入3.00 mol N2，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)=1.20 mol
          C．保持其他條件不變，在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將增大
          D．溫度升至T2 K，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是 ( )
          A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
          B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能
          C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程
          D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學(xué)式，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          請(qǐng)回答：
          (1)黃鉀鐵礬的化學(xué)式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。
          (2)寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式________。
          (3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（ ）
          A．臭氧空洞 B．水體富營(yíng)養(yǎng)化 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
          B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
          C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
          D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說(shuō)正確的是
          A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強(qiáng)酸
          B. 若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
          C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7
          D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　 　)
          A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
          B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
          C. 化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
          D. PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是
          A. 混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L
          B. 混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋?/span>c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
          D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
          

			
          

			
          
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