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          【題目】（題文）下列關(guān)于烷烴的表述正確的是
          A. 乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3CH3
          B. C5H12分子的某種結(jié)構(gòu)為
          C. 與互為同分異構(gòu)體
          D. C4 H10的一氯代物有4種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，不是結(jié)構(gòu)式，故A錯誤； B. 因為C原子最外層只有4個電子,所以在有機結(jié)構(gòu)中C原子周圍一定有4個共價鍵, C5H12分子的某種結(jié)構(gòu)為，故B錯誤；C. 與結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)。同分異構(gòu)體是結(jié)構(gòu)不同，分子式相同。故C錯誤；D.C4H10有2種同分異構(gòu)體:①CH3—CH2—CH2—CH3、②,①中具有2種位置不同的H原子,所以一氯代物有2種,②中3個—CH3上的H原子完全等同,另一個C原子上的H原子與—CH3上的H原子位置不同,所以一氯代物也有2種,則C4H10的一氯代物共有4種，故D正確；答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
          請回答下列問題：
          （1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。
          （2）下列說法正確的是________。
          A. 過程③為物理變化 
          B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
          C. 過程⑤發(fā)生了分解反應
          D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知濃硫酸的密度是1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為98%。取10mL濃硫酸和a mL水混合得到溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分數(shù)為b%。下列組合正確的是( )
          (1)若c=9.2，則a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，則a<18.4，b<49
          (3)若b=49，則a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，則a=18.4，c>9.2。
          A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）
          A. X的化學式為C8H8
          B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
          C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題：
          （1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。
          （2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          t/K
          298
          398
          498
          ......
          K/(mol/L)2
          4.1×106
          K1
          K2
          ......
          完成下列問題：
          ①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)；
          ②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；
          A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
          C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
          （3）硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。
          ①其陰極的電極反應式為___________。
          ②常溫下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。
          （4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科
          （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，常用的方法是______________。
          （2）從碘水中分離出碘，實驗方法的名稱為____________,該方法主要實驗儀器是____。
          （3）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液態(tài)混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應，在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。回答下列問題：
          ①分離上述A、B的混合物，常用的方法是______；
          ②如圖是某同學設(shè)計的分離A、B混合物的操作示意圖，請在其冷凝管處標上進出水方向（用箭頭↑表示）______；蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是（ ）
          A. X元素的單質(zhì)既能與強酸反應也能與強堿反應
          B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體
          C. W元素的最高價氧化物對應水化物一定為強酸
          D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O  NH4+＋OH－敘述正確的是（　�。�
          A. 加水后，溶液中n(OH－)增大
          B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
          C. 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動
          D. 加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答下列問題：
          （1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。
          （2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和鍵的個數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___
          （3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。
          （4）鈦存在兩種同素異構(gòu)體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。
          （5）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。
          （6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．
          

			
          

			
          
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