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        1. FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
          (1)下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O的流程圖。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________,反應I需要加熱數(shù)分鐘,其原因是___________。
          ②判斷反應Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
          ③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O),步驟為:
          Ⅰ.稱取2.8500g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成250mL溶液;
          Ⅱ.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
          Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

          某同學設計如圖所示的滴定方式中,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號);判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________;計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù));若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________;______________。
          (2)已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產(chǎn)物。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
          ②裝置C中的X為______________;該裝置中冷水的作用是_________________。
          (15分)(1)①除油污(1分) 升溫促進水解,溶液堿性增強,去油污能力增強(1分)
          ②固體不再溶解,固體表面不再有氣泡產(chǎn)生(1分)
          100ml容量瓶(2分)(只答容量瓶1分)
          ③b(1分) 滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(1分)
          0.975(2分) 樣品中存在少量的雜質(zhì)(1分) 樣品部分被氧化(1分)
          (2)①f、g、d、e、h、i、b(或g、f、d、e、h、i、b)(2分)
          ②BaCl2(1分)  SO3與H2O的反應是放熱反應,降低溫度有利于SO3被水吸收(1分)

          試題分析:(1)①由于工業(yè)廢鐵屑中含有酯類油污,所以必須除去酯類油污。碳酸鈉溶液顯堿性,可以溶解酯類油污達到去除的目的。由于升高溫度促進水解,溶液堿性增強,去油污能力增強,所以反應I需要加熱數(shù)分鐘。
          ②反應Ⅱ是鐵與稀硫酸的反應,生成物是硫酸亞鐵和氫氣,所以判斷反應Ⅱ完成的現(xiàn)象是固體不再溶解,固體表面不再有氣泡產(chǎn)生。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,所用的儀器除了有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有100ml容量瓶。
          ③酸性高錳酸鉀溶液應該放在酸式滴定管中,a中酸性高錳酸鉀溶液放在堿式滴定管中,因此a不正確,b正確;硫酸亞鐵溶液顯酸性,應該放在酸式滴定管中,選項c不正確,答案選b。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紅色,所以該實驗不需要指示劑。因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)方程式可知
          5FeSO4·7H2O~KMnO4
          5mol          1mol
          n   0.01000moL/L×0.0200L
          解得n=0.0010mol
          所以上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為=0.975。
          由于硫酸亞鐵極易被氧化,所以若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低,因此可能的原因是樣品部分被氧化或樣品中存在少量的雜質(zhì)。
          (2)①檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅,檢驗SO2一般用品紅溶液。由于SO2的熔沸點較低,因此SO3氣體易被水吸收生成硫酸,可以通過檢驗硫酸來檢驗SO3。又因為通過溶液時必然帶出水蒸氣,所以首先檢驗水蒸氣,其次檢驗SO3,最后檢驗SO2,且還要有尾氣吸收裝置,因此正確的順序是a、f、g、d、e、h、i、b(或a、g、f、d、e、h、i、b)。
          ②檢驗硫酸的試劑可以是氯化鋇溶液。又因為SO3與H2O的反應是放熱反應,所以裝置中冷水的作用是降低溫度,便于SO3被水吸收。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空:
          (1)工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42、Br等雜質(zhì)離子,可按如下步驟進行精制,完成各步內(nèi)容。
          ①溶解;②加入試劑至Fe3+、SO42沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH;
          ⑤___________________(除Br);⑥蒸干灼燒。
          步驟②中,依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
          證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
          (2)有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體,充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結(jié)果無任何固體殘留,且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
          寫出生成白色晶體的化學方程式:___________________________________________。
          分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
          (3) 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應,位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過。
          (4)科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步(若干步已合并,條件均省略)。請寫出第⑤步反應的化學方程式。
          第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
          第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
          第⑤步:____________________________________________
          總反應:4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
          與電解法相比,該方法的優(yōu)勢可能是______________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          草酸亞鐵(FeC2O4?2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉;卮鹣铝袉栴}:
          I.興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
          (1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有                       
          (2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     
          ①提出假設
          假設1:________; 假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe混合物
          ②設計實驗方案證明假設3。
          限選試劑:  1.0 mol?L1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol?L1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。
          實驗步驟
          現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1 :向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量_________________,充分振蕩
          若溶液顏色明顯改變,且有_______生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
          步驟2: 將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
           
          步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中, 滴加___________________________________
          _______________________________________
           
          __________________________________
          ___________________________________
           
          II.某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸(為方便于計算,草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42代替),F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應分別是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
          (3)實驗方案設計為:
          ①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V1 mL。
          ②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V2 mL。
          ③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g樣品中:n(Fe2+)=      ; n(C2O42)=    ;FeC2O4的質(zhì)量分數(shù)為               (精確到0.01%,F(xiàn)eC2O4的式量為144)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物,其部分工藝流程如下:

          已知:① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2和9.7
          ② Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小
          ③ KSP(BaSO4)=1.1×1010,KSP (BaCO3)=5.1×109
          (1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌,過濾,洗滌。用離子方程式說明提純原理:                                  。
          (2)上述流程酸溶時,Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽,化學方程式為:
                                                                              。
          (3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為       ;
          A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2
          (4)廢渣2為                    。
          (5)操作III為                                 。
          (6)過濾3后的母液應循環(huán)到容器         中。(填“a”、“b”或“c”)
          (7)稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量為m克,則該Ba(NO3)2的純度為             (相對分子質(zhì)量:Ba(NO3)2為261,BaSO4為233)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          未來生活中金屬鈦的運用越來越廣泛,如可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN(毒性很強)氧化成CNO,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗,以證明處理方法的有效性,并通過測定二氧化碳的量確定CN被處理的百分率。

          將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的濃度為0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。回答下列問題:
          (1)乙中反應的離子方程式為__________________________________。
          (2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等,上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______(填字母)。
          a.飽和食鹽水   b.飽和NaHCO3溶液  c.濃NaOH溶液   d.濃硫酸
          (3)丁在實驗中的作用是____________________________,裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________。
          (4)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實驗中測得CN被處理的百分率等于________,請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_________?簡要說明可能的原因________________________________________________________。
          (5)請?zhí)岢鲆粋能提高準確度的建議(要有可操作性,不宜使操作變得過于復雜)  
          _________________________________________________________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          碘是重要的無機化工原料,海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻,設計并進行了以下模擬實驗。

          請回答:
          (1)步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是______________________(填序號)。
          a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
          (2)步驟③的實驗操作是_______________________。
          (3)步驟④中反應的離子方程式是_____________________________________。
          (4)步驟⑤中,可以選擇的有機溶劑是__________________(填序號)。
          a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
          (5)同學們觀察到完成步驟⑤后,所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質(zhì),檢驗方法是: __________________________________________________________________________。
          (6)因過量的Cl2會與I2反應,所以步驟④中加入的氯水應保持適量。為證明此說法,某同學做如下實驗:取少量碘水,滴加氯水,觀察到碘水逐漸褪色,經(jīng)檢驗生成物含有IO3。該反應的化學方程式是_________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸,而乙不溶,F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過實驗進行分離,可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)
          請?zhí)顚懕碇锌崭,完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組溶液中,不用任何其他試劑就能鑒別的是(  )
          A.Na2SO4 H2SO4  AlCl3  BaCl2B.HCl  NaOH  K2SO4 NaHCO3
          C.AlCl3  KHCO3  NaCl  Na2SO4D.NaOH  FeCl3  MgCl2  K2SO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用光潔鉑絲蘸取某無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,則無色溶液中
          A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+
          C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+

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