Question

把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動(dòng)．測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物	起始溫度t1（℃）	末溫度t2（℃）	中和熱（kJ?mol-1）
HCl+NaOH	13.0	16.4	△H1
HCl+NH3?H2O	13.0	16.0	△H2

（1）試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：?△H₁=

-56.8 kJ/mol

；△H₂=

-50.16kJ/mol

．
（2）實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是

使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度

．?
（3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大差異的主要原因是

NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時(shí)吸收熱量

．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；
（2）為了使鹽酸充分反應(yīng)，堿液應(yīng)過(guò)量；
（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離要吸收熱量；

解答：解：（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.8 kJ/mol，
50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NH₃?H₂O溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為3℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3℃=1254J，即1.254kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-

1.254kJ

0.025mol

=-50.16kJ/mol，
故答案為：-56.8 kJ/mol；-50.16kJ/mol；
（2）堿液過(guò)量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；
故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；
（3）NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時(shí)吸收熱量，所以?xún)山M實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大差異；
故答案為：NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時(shí)吸收熱量；

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度中等，注意理解測(cè)定的原理解題的關(guān)鍵．