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          某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是 
            
           
            
          A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0
            
          B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動  
            
          C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動  
            
          D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
          （1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=
          0.03
          t2-t1
          mol?L-1?s-1
          0.03
          t2-t1
          mol?L-1?s-1
          ．
          （2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應速率
          不變
          不變

          （填“增大”“減小”或“不變”，下同），繼續(xù)通入1mol H2O（g），則正反應速率
          增大
          增大
          ，H2的物質(zhì)的量
          增大
          增大
          ．
          （3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
          加入催化劑
          加入催化劑
          、
          升高溫度
          升高溫度
          （填寫2項）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫．
          在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
          如：2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
           CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
          （Ⅰ） 在一定壓強下，利用CO2反應制取乙醇，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          

          


          
溫度/k
          CO2轉(zhuǎn)化率/%
          n（H2）/n（CO2）          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          （1）溫度升高，平衡常數(shù)K值將
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常數(shù)K值將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          （2）在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
          AB
          AB
          （填序號）．
          A．縮小反應器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
          （Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          （1）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
          0.075mol/（L?min）
          0.075mol/（L?min）
          ；
          （2）氫氣的平衡濃度為
          1.75
          1.75
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1 （a＞0），2min后反應達到平衡，A為0.4mol下列敘述中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在體積為5 L的密閉容器中，充入1 molA氣體，發(fā)生如下可逆反應：
          2A（g）B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）
          2 min后反應達平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是
          A.B物質(zhì)的反應速率為0.03 mol/（L·min）
          B.充分反應后，反應吸收的熱量為a kJ
          C.達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，平衡向正反應方向移動
          D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5 mol，則達平衡時，A的物質(zhì)的量仍為0.4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市金山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
          


          在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)
 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
。
          


          (Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO2反應制取乙醇，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          600
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          45
          
            		
  
  
          33
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          12
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          43
          
            		
  
  
          28
          
            		
  
  
          15
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          83
          
            		
  
  
          62
          
            		
  
  
          37
          
            		
  
  
          22
          
            		
 
          

          


          溫度升高，平衡常數(shù)K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
          


          在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
          


                  （填序號）。
          


          A．縮小反應器體積  B．通入CO2   C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
          


          （Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          


          


          從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=                       ；
          


          氫氣的平衡濃度為               mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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