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          鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是（  ）
          A．加酚酞試液B．與銅片作用
          C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一點涂在紙上
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          本題要求的重點是可鑒別二者，且要簡單可靠；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A．可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層
          B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2
          C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
          D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是
          A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
          B．二氧化硫可使品紅溶液褪色
          C．二氧化硫既具有氧化性又具有還原性
          D．二氧化硫與水反應生成硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：
          污染指數(shù)
          		首要污染物
          		空氣質量級別
          		空氣質量狀況
          55
          		SO2
          		II
          		良
          該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：
          [探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

          ① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
          ②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變   色，說明SO2與水反應生成一種酸。
          ③ D裝置的作用是         ，D中發(fā)生反應的化學方程式是             。
          [探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
          [查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
          [探究結論]SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
          [知識拓展]
          （1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
          （2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO2，那么這些SO2在標準狀況下的體積約為     m3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對硫酸的敘述正確的是
          A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
          B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
          C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
          D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是
          A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱
          C．紅熱的木炭與濃硫酸反應D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失。主要原因是   
          A．SO2有漂白性B．SO2溶于水后，溶液呈酸性C．SO2有還原性D．SO2有氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（   ）
          A．小于0.45摩B．等于0.45摩
          C．在0.45摩與0.90摩之間D．大于0.90摩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          濃硫酸具有很強的吸水性，下列實驗不能說明該觀點的是
          A．濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑
          B．濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀
          C．在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色
          D．含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥
          

			
          

			
          
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