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          下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（   ）
          A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
          B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
          C．25 ℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.50
          D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】NaHSO4溶液的pH＜7，A錯誤；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1、pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5 mol·L－1，前者是后者的100倍，B正確；pH試紙測量的數(shù)值只能為整數(shù)，C錯誤；D可能為強酸，也可能為強堿，強酸時AlO2-不能大量共存，D錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（  ）
          A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA
          B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
          C．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
          D．標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（   ）
          A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
          B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
          C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
          D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
          液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關系如圖甲所示，其中A與D反應得到E。請回答下列問題。
          陽離子
          NH4+、H＋、Na＋
          陰離子
          OH－、CH3COO－、Cl－
           
          (1)根據(jù)pH的變化關系，寫出物質(zhì)的化學式：B      ，C        。
          (2)寫出A與C反應的離子方程式：            。
          (3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
          ①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為        mol·L－1。
          ②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？        區(qū)間。
          ③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系是            。
          (4)t ℃時，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
          滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（   ）
          A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
          B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
          C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
          D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是        (填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是        ；屬于非電解質(zhì)的是        。
          ①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是（   ）
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
          B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小
          C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
          D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（   ）
          A．生成物總能量一定低于反應物總能量
          B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
          C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
          D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
           
          

			
          

			
          
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