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          下列反應屬于吸熱反應的是   (    )
          A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ="" 6CO2+6H2O 
          B．CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O 
          C．A+B =C+D；△H<0
          D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          D 

          A顯然是供熱的反應,B為中和放熱反應,C是焓變小于0的反應,也是放熱反應. 破壞全部化學鍵所需能量可以理解為所具有的能量.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標表示體系的總組成，縱坐標為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T1時a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T2時相應為c、d）。T3為臨界溫度，此時A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和間-CH3C6H4NH2有低的臨界溫度（見示意圖2）。請根據(jù)上述事實，回答下列問題：
              T3
              T2       c       d
           T1       a            b
                                            18.5° C
          A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H2O        (C2H5)3N
          0% 20% 40% 60% 80% 100% B
          圖 1                      圖 2
          2-1 解釋圖1中T3存在的原因。
          2-2 說明圖2所示的兩對物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。
          2-3 描述圖2所示的兩對物質(zhì)的互溶過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．0.5 QB．QC．2 QD．5 Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式：
           4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1
          4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
          則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（   ）
          A．△H1 ＝△H2B．△H1＞△H2
          C．△H1＜△H2D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)2008年9月25日我國“神七”成功發(fā)射，標志著我國載人航天技術(shù)邁出重要的一步�！吧衿摺币訬2H4和N2O4燃料，N2H4學名為肼又稱聯(lián)氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。
          ⑴水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                   。
          ⑵氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對電子，它能通過配位鍵結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-，其過程可以表示為NH3+H2ONH4++OH-。試問N2H4與足量鹽酸反應的化學方程式：                                   。
          ⑶已知硼酸[B(OH)3]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程：                                         。
          ⑷N2H4和N2O4反應溫度達2700攝氏度，產(chǎn)生無污染的氣體。1g液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出a KJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：
                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ?mol-1（N2的鍵能為942kJ?mol-1），晶體片段結(jié)構(gòu)如圖所示．又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3．含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定．則下列說法錯誤的是（　　）
          A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵
          B．含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵
          C．高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
          D．這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

          

			
          

			
          
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