【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA
B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA
【答案】C
【解析】
A．甲醇分子中含有3個碳?xì)滏I、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為5NA，故A錯誤；
B．2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為：
×2×NA=0.5NA，故C正確；
D．CH3COO-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；
故答案為C。
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名校作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量 | ②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量 | 現(xiàn)象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。
（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________
（2）某主族元素原子的核外電子排布為：
，該元素在元素周期表中的位置為_______________。
（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強。設(shè)計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。
（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}。
①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：
，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：
(1)A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_______________________。
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。
(4)E裝置的作用是_______________________。
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 金剛烷的分子式是C10H16B. X的一種同分異構(gòu)體是芳香族化合物
C. 上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D. 金剛烷的一溴代物有兩種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的
，如圖所示，下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。
(2)反應(yīng)開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為：____________________。
(3)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：
①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是 __________________填序號，下同)。
(2)一定能證明 I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是____________________。
(3)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________________(B、C、D 均無色)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原
氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=________ kJmol-1用含a、b的代數(shù)式表示
；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物
某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol-1在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①
內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率
_________，
時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
_________；
②30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ___________ 
填字母編號．
通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
加入合適的催化劑 
適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至
，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3∶1∶1，則Q____________
填“
”或“
”．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________填選項編號
．
單位時間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
混合氣體的密度不再發(fā)生改變
反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：
請寫出該電池正極反應(yīng)式__________常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的
___________不考慮溶液體積的變化。
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