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          【題目】紅熱的鐵絲與水蒸氣反應，得到的含鐵化合物是
          A.氫氧化鐵B.氫氧化亞鐵
          C.四氧化三鐵D.氧化鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          紅熱的鐵絲與水蒸氣在高溫下反應，產(chǎn)生Fe3O4和H2，所以得到的含鐵化合物名稱是四氧化三鐵，合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
          （1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。
          （2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。
          （3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。
          （4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。
          （5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。
          （6）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基
          B. 順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同
          C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
          D. 芥子醇 能發(fā)生氧化，取代，水解，加聚反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，結(jié)論：CH4 的燃燒熱為△H=-801.3kJ·mol－1
          B. 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，則會放出 57.3kJ 的能量
          C. Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀)，結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
          D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計如下系列實驗。
          Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應最慢。
          Ⅱ. 利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
          （2）儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_____。
          （3）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為___、___、.____，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為__________________。
          （4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】易混易錯題組
          I. (1)乙炔的電子式___________。
          (2)高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          (3) 的名稱（系統(tǒng)命名法）___________。
          (4)屬于__________類化合物。
          II. 某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可)
          ①不能與金屬鈉反應，其結(jié)構(gòu)簡式__________________。
          ②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色_________________。
          III . (1) 聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          (2)寫出下列高分子化合物的單體：
          ①___________。
          ②___________。
          (3) 一種聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，可用綠色化學原料碳酸二甲酯與下列那種物質(zhì)縮聚而成的___________。
          A．二鹵化物 B．二酚類 C．二醛類 D．二烯類
          反應方程式為___________，該聚合物為__________ 高分子（填“體型”或“線型”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是
          A. 40Ca和 40Ar B. D和T
          C. H2O和H2O2 D. 紅磷和白磷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
          A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
          B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
          C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池
          D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(　　)
          A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
          B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
          C. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
          D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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