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        1. 【題目】下列說法正確的是

          A. HNO3的摩爾質(zhì)量為63g

          B. 常溫、常壓下,32克O2含有2NA個O

          C. 標準狀況下,1molH2O的體積約為22.4L

          D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c(CH3COO)=1mol/L

          【答案】B

          【解析】

          A. HNO3的摩爾質(zhì)量為63g/molA錯誤;

          B. 常溫、常壓下,32O2的物質(zhì)的量是32g÷32g/mol1mol,含有2NAO,B正確;

          C. 標準狀況下水是液體,1molH2O的體積不是22.4L,C錯誤;

          D. 醋酸鈉溶液中醋酸根水解,則1L1mol/LCH3COONa溶液中cCH3COO)<1mol/L,D錯誤。

          答案選B

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是( )
          A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
          B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
          C.堿性氧化物、 過氧化鈉 、 Na2O2
          D.堿 純堿 、 Na2CO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上以1,3-丁二烯,丙烯,乙炔等為原料合成流程圖如下

          已知:有機反應中有一種雙烯加成反應,如:CH2CH—CHCH2CH2CH2。

          1反應①的反應類型是______________,B中含有的官能團的名稱________________。

          2寫出反應的化學方程式__________________________。

          3寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________

          4寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

          5根據(jù)以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6—己二醇,其他試劑任選,寫出合成的流程圖________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體,實驗流程如下:

          請回答:

          (1)步驟Ⅰ反應后分離操作可用下圖所示方法,適用該方法分離的沉淀特點是___________________。

          (2)寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體BO2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式___________________。

          (3)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是___________________。

          (4)下列有關(guān)實驗說法正確的是___________________。

          A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒,可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法

          B. 步驟Ⅵ過濾用如圖裝置,過濾結(jié)束時,為防止倒吸,可先關(guān)閉抽氣泵,后打開活塞a

          C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時,關(guān)小抽氣泵,向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀,并用玻璃棒攪拌

          D. 步驟Ⅶ調(diào)節(jié)pH時可加入氧化鋁

          (5)為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度,進行以下實驗:

          步驟一:取晶體試樣a g溶于20 mL水中,加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液,再加入過量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL,充分反應后稀釋至250mL。

          步驟二:取25.00mL上述稀釋液,滴加指示劑,用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過量的EDTA, 達到終點時消耗V2 mL ZnCl2溶液。

          已知:M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1,EDTA分別能與Al3+ Zn2+ 以物質(zhì)的量之比1:1進行反應。

          根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數(shù)式表示)。計算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%,若本測定實驗操作正確且誤差可忽略,分析純度偏高的主要原因:___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

          (1)裝置A中儀器①的名稱是______

          (2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同)。

          (3)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶),應選擇裝置______

          (4)從碘水中分離出I2,該裝置的主要儀器名稱是______,若用CCl4作為萃取劑,充分振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是:______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降,一段時間后導管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不正確的是

          A. 生鐵片中的鐵是原電池的負極,發(fā)生氧化反應生成Fe2+

          B. 開始時雨水酸性較強,生鐵片發(fā)生析氫腐蝕

          C. 墨水液面回升時,正極反應式為:O2+2H2O+4e=4OH

          D. 如果將鐵片換成銅片,也會出現(xiàn)開始小試管中的導管內(nèi)的液面下降,一段時間后導管內(nèi)的液面回升的現(xiàn)象

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金屬釩被譽為合金的維生素。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

          已知:

          步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+Fe3+,HA表示有機萃取劑)

          回答下列問題:

          (1)步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為______________________

          (2)萃取時應加入適量堿的作用是___________________。

          (3)步驟中反應的離子方程式為___________________。

          (4)步驟加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃計算,25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物,NH4+的電子式為_______。

          (5)V2O5是兩性氧化物,在強酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強氧化性,能將I-氧化為I2本身被還原為V0+,V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。

          (6)為提高釩的回收率,步驟需多次進行,假設酸浸所得強酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步驟每進行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】容積可變的密閉容器中,反應2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,完成下列填空:

          (1)工業(yè)上該反應是在________(填設備名稱)進行的,所用的催化劑是________。

          (2)其他條件不變時,降低溫度,平衡向正反應方向移動,則正反應為_______(選填“吸熱”“放熱”)。下圖為反應速率(ν)與時間(t)的關(guān)系,判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是__________(選填編號)。

          a.增大O2的濃度

          b. 擴大容器體積

          c. 加入催化劑

          d. 升高溫度

          (3)改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

          (4)工業(yè)上用氨水來吸收SO2尾氣,最終形成化肥(NH4)2 SO4,將(NH4)2 SO4固體溶于水,溶液呈_______性,理由是____________________(用離子方程式表示),該溶液體系中存在多種守恒,請任寫出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) _______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是(

          A.所有物質(zhì)里都含有化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵

          C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學鍵是非極性鍵

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