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          20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是 
          A．40sB．15sC．30sD．20s
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，反應速率應該是原來的9倍，所以同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是180s÷9=20s，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和方法的指導于訓練。該題的關鍵是利用已知條件得出升高溫度后的反應速率，然后在結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是   
          編號
          		金屬（粉末狀）
          		物質(zhì)的量
          		酸的濃度
          		酸的體積
          		反應溫度
          A
          		Al
          		0.2 mol
          		18.4mol/L H2SO4
          		10mL
          		30℃
          B
          		Mg
          		0.2 mol
          		3 mol/L H2SO4
          		20mL
          		30℃
          C
          		Fe
          		0.1 mol
          		3 mol/L H2SO4
          		20mL
          		60℃
          D
          		Mg
          		0.1 mol
          		3 mol/L H2SO4
          		10mL
          		60℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。
          A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強
          C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是(　　)
          ①通過減小容器體積增大壓強�、谏邷囟�    ③將炭粉碎　
          ④通入CO2　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容條件下通入N2
          A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①②④⑥
          C．①②③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (教材變式題）對于反應：2SO2＋O2  2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)
          編號
          		改變的條件
          		化學反應速率
          ①
          		降低溫度
          		 
          ②
          		增大O2的濃度
          		 
          ③
          		使用V2O5作催化劑
          		 
          ④
          		壓縮體積
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

          Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________， 當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

          Ⅱ、該小組同學為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進行下列實驗：
          ①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
          ②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請回答下列問題：
          (1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
          (2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_____________________________。
          (3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________
          Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大。為此，他們設計了實驗進行探究：
          【實驗用品】 儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
          試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          【實驗內(nèi)容】 
          實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液�，F(xiàn)象如下(表1)
          編號
          		①號試管
          		②號試管
          褪色時間
          		90s
          		5 s
          實驗現(xiàn)象
          		均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
          實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
          編號
          		①號試管
          		②號試管
          褪色時間
          		100 s
          		90 s
          實驗現(xiàn)象
          		均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
          實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
          編號
          		①號試管
          		②號試管
          		③號試管
          褪色時間
          		88 s
          		100 s
          		120 s
          實驗現(xiàn)象
          		均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
          (1)設計實驗(1)對應的假設是_________________________________________________。
          實驗(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
          (2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
          （1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應速率為       ；該反應的平衡常數(shù)表達式為       。
          （2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是              
          a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          b．其他條件不變，壓強增大，平衡向正反應方向移動
          c．其他條件不變，增大SiCl4物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動
          d．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向逆反應方向移動
          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是       
          a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
          c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
          （4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新德平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
          ①NaOH固體       ②H2O ③NH4Cl固體
          ④CH3COONa固體   ⑤NaNO3固體      ⑥KCl溶液
          A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
          （1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
          實驗
          編號
          		T/K
          		大理石
          規(guī)格
          		HNO3濃度(mol·L-1)
          		實驗目的
          ①
          		298
          		粗顆粒
          		2.00
          		（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
          （Ⅱ）實驗①和　　 探究溫度對該反應速率的影響；
          （Ⅲ）實驗①和　　 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）
          ②
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          ④
          		 
          		 
          		 
          (2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分數(shù)表示）
          （3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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