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        1. 【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑:某學習小組為探究其分解產物設計如下實驗裝置。

          硫酸亞鐵銨在500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解,固體產物可能有 FeOFe2O3,氣體產物可能有NH3SO3、SO2N2H2O

          (1)A 中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 _______________ 。

          (2)能證明氣體產物中有SO2 的實驗現(xiàn)象是____________

          (3)設計一個實驗方案,用化學方法證明固體產物不含二價鐵:________________

          【答案】使分解產生的氣體在BC中被吸收充分 C 中產生白色渾濁 取少量固體樣品,加入稀硫酸溶解,加入酸性KMnO4溶液,不褪色(或加入K3Fe(CN)6溶液,不產生藍色沉淀)

          【解析】

          硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解,固體產物可能有FeOFe2O3,氣體產物可能有NH3SO3、SO2、N2H2O,SO3溶于水反應產生硫酸,裝置BBaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁,C中有白色沉淀生成,是因為SO2被雙氧水氧化成SO42-,SO42-再與Ba2+結合成沉淀BaSO4,則C中發(fā)生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。據(jù)此解答。

          硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解,固體產物可能有FeOFe2O3,氣體產物可能有NH3、SO3、SO2、N2H2O,裝置BBaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁,C中有白色沉淀生成,是因為SO2被雙氧水氧化成SO42-,SO42-再與Ba2+結合成沉淀BaSO4,則C中發(fā)生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。

          (1)待A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在BC裝置中完全吸收;

          (2)SO2H2O2會發(fā)生反應:SO2+H2O2=H2SO4,反應產生的硫酸與BaCl2溶液發(fā)生復分解反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓,BaSO4是白色沉淀,因此能證明氣體產物中有SO2的實驗現(xiàn)象是C中生成了白色沉淀;

          (3)利用二價鐵離子具有還原性設計實驗檢驗其存在,實驗設計為:取少量固體于試管中,加稀硫酸溶解,然后向其中滴入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液不褪色,證明此固體產物不含二價鐵。

          練習冊系列答案
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          A. 氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

          B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

          C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

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          B. N2的結構式:N=N

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          請回答下列問題:

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          (3)寫出 D→E 的離子方程式________。

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          ⑴某小組同學合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲:

          圖甲 圖乙

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          反應2”的離子方程式為______。

          ③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉化,該轉化的總反應的化學方程式為______。

          ⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下:

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          ②寫出電解反應的離子方程式:_____。

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