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          【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
          A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
          C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由反應的△H＜0，故A正確；B．根據(jù)化學反應的實質，由X→Y反應的△H=E3-E2，故B錯誤；C．根據(jù)化學反應2X(g)≒3Y(g)，該反應是氣體系數(shù)和增加的可逆反應，增大壓強，平衡逆向移動，不利于提高Y的產(chǎn)率，故C錯誤；D．由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）
          A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質
          B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H
          C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
          D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
          ①該氯原子的相對原子質量為12a/b
          ②該氯原子的摩爾質量是aNA g
          ③m g該氯原子的物質的量為m/（aNA）mol
          ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
          A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN(N為氮元素，且為-3價)。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子，則R元素位于元素周期表的（ ）
          A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族
          C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組開展下列實驗探究活動：
          （1）裝置A 中反應的化學方程式為___________________________。
          （2）利用裝置A 中產(chǎn)生的氣體設計實驗證明+4價硫具有氧化性：___________________________。
          （3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
          裝置連接順序為___________________________。通過___________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
          （4）利用G裝置可測定裝置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL。
          ①殘液中SO2含量為____________g·L-1
          ②經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是___________________________。
          （5）設計實驗證明H2SO3為二元弱酸：___________________________。（可提供的儀器：pH計，其他中學化學常見儀器任選，藥品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸堿指示劑）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）
          A.膠體粒子直徑在1～100nm之間
          B.膠體粒子帶電荷
          C.膠體粒子能穿過濾紙
          D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
          B.1mol氫氧根離子的質量是17g
          C.1mol氮的質量是14g/mol
          D.氬氣的摩爾質量就是它的相對原子質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
          A. 當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
          B. 當V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
          C. 當V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
          D. 當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中只含有共價鍵的是
          A. 氖氣 B. 氯化鈉 C. 二氧化碳 D. 硝酸銨
          

			
          

			
          
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