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        1. 【題目】在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達平衡時,在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.8倍,則A的轉(zhuǎn)化率為

          【答案】80%
          【解析】解:同溫同體積時,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,故平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.8×(2mol+2mol)=3.2mol,令參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol,則:

          2A(g)+B(g)2C(g)

          氣體體積減少△V

          2

          1

          xmol

          4mol﹣3.2mol=0.8mol

          故xmol:0.8mol=2:1,解得x=1.6
          故A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%
          所以答案是:80%.
          【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡的計算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          【題目】在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液,一段時間后溶液酸性增強或堿性減弱的是(
          A.HCl
          B.NaOH
          C.Na2SO4
          D.CuSO4

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          【題目】甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為(
          A.10:1
          B.1:10
          C.2:1
          D.1:2

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          【題目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生了39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高,是由于(

          A.濃硫酸溶于水,只發(fā)生擴散過程

          B.濃硫酸溶于水,只發(fā)生水合過程

          C.濃硫酸溶于水,擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量

          D.濃硫酸溶于水,擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】決定化學反應(yīng)速率的主要因素是

          A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.催化劑

          C.濃度和壓強D.溫度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】近年來,硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進展.現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法,其工藝流程如1圖所示:
          溫度、固液比、反應(yīng)時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響,下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖2﹣圖5所示)

          (1)根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實際要求,從圖2﹣圖5中得出的最佳工藝條件為(從下表中選出序號)

          反應(yīng)溫度/℃

          固液比

          c(Cl)/molL1

          反應(yīng)時間/h

          A

          95

          1:5.5

          0.8

          6

          B

          100

          1:5.5

          0.7

          7

          C

          110

          1:6

          0.9

          8


          (2)上述流程從溶液中得到純凈的FeSO47H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、、用乙醇淋洗、干燥.用乙醇淋洗的目的是:
          (3)副產(chǎn)品FeSO47H2O樣品的純度可用滴定法進行測定,實驗步驟如下:步驟1:稱取5.800g綠礬產(chǎn)品,經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制250mL溶液.
          步驟2:從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,
          步驟3:用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點,記錄消耗KMnO4溶液體積
          步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3一至兩次.
          ①步驟1中用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 , 步驟2量取溶液所用儀器是
          ②寫出步驟3反應(yīng)的離子方程式
          ③數(shù)據(jù)處理:

          滴定次數(shù)

          待測溶液的體積/mL

          標準溶液的體積

          滴定前刻度/mL

          滴定后刻度/mL

          1

          25.00mL

          0.02

          40.01

          2

          25.00mL

          0.70

          40.71

          3

          25.00mL

          0.20

          39.20

          計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為
          ④不考慮操作誤差,用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)(填偏低、偏高或無影響).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(
          A.水的電離方程式:H2O=H++OH
          B.pH=7的溶液一定是中性溶液
          C.升高溫度,水的電離程度增大
          D.將稀醋酸加水稀釋時,c(H+)減小,c(OH)也減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如果Na+、Fe3+、NO3-M四種離子以物質(zhì)的量之比2141共存于同一溶液中,那么M可能是

          A. Mg2+ B. OH C. SO42- D. Cl

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