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          【題目】下列敘述中正確的是( )
          A.1mol H2O的質(zhì)量是18g·mol-1B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32克D.標(biāo)況下1mol乙醇的體積為22.4 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 1mol H2O的質(zhì)量是18g，單位錯(cuò)誤；
          B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，單位錯(cuò)誤；
          C. 3.01×1023個(gè)SO2分子為0.5mol，質(zhì)量為32克，正確；
          D. 標(biāo)況下乙醇呈液態(tài)，所以1mol乙醇的體積不是22.4 L，錯(cuò)誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃ 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
          A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=  ×100%
          B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=  ?mol?L﹣1
          C.溶液中c（OH﹣）=  ?mol?L﹣1
          D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲(chǔ)量與可開采儲(chǔ)量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個(gè)波斯灣”之稱．下列關(guān)于石油的說法正確的是（ ）
          A.石油屬于可再生礦物能源
          B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
          C.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
          D.石油分餾的各餾分均是純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

          已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
          Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
          Zn2+
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          pH
          8.0
          10.1
          9.0
          3.2
          4.7
          回答下列問題：
          （1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任寫一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是。
          （3）步驟③中MnO2的作用是 ，另外一種物質(zhì)X可以是 。
          A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
          （4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2 ， 它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式。
          （5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10 ， H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究。
          【實(shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。
          【實(shí)驗(yàn)用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。
          鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
          【實(shí)驗(yàn)過程】
          Ⅰ.配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。
          Ⅱ.制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL。取25.00 mL待測(cè)液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。
          Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3＋的濃度范圍。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯色。
          （2）完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有、。
          （3）加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？
          （4）實(shí)驗(yàn)中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？
          （5）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是？
          （6）若測(cè)得待測(cè)液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，藥片的質(zhì)量為m ， 則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(　　)
          A
          B
          C
          D
          X濃度/mol·L－1
          0.12
          0.04
          0.03
          0.09
          Y濃度/mol·L－1
          0.04
          0.12
          0.09
          0.03

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）
          A.乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)
          B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
          C.除去乙烯中雜質(zhì)氣體：將實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液
          D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：
          (1)A、B、C、D分別是________、________、________、________。
          (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
          (3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成________種鹽，其化學(xué)式為________、________、________ (可不填滿，也可補(bǔ)充)。
          (4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________________ (填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)：①氯水 ②氯化氫氣體 ③鹽酸 ④融熔氯化鈉 ⑤氯酸鉀溶液 ⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是
          A.①②③B.②④⑥C.②⑤⑥D.③④⑤
          

			
          

			
          
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