Question

【題目】今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現(xiàn)取兩份 100 m L的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；

（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是（ ）

A.Ba2＋一定存在B.100 mL該溶液中含0.01 molCO32ˉ

C.Na＋不一定存在D.Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

Answer 1

【答案】B

【解析】

第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)==0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)==0.01mol，n(CO32－)==0.01mol，然后根據(jù)電荷守恒，確認(rèn)其他，據(jù)此分析。

第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)==0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，該沉淀為BaSO4，未加鹽酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，說明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)==0.01mol，n(CO32－)==0.01mol，溶液呈現(xiàn)電中性，一定含有Na－。

A、因?yàn)樵�溶液中一定存�?/span>CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A說法錯誤；

B、根據(jù)上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B說法正確；

C、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C說法錯誤；

D、根據(jù)上述分析，Cl－可能存在，因?yàn)樵�溶液中存�?/span>SO42－和CO32－，直接加入AgNO3對檢驗(yàn)Cl－產(chǎn)生干擾，需要先除去SO42－和CO32－，故D說法錯誤；

答案選B。