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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素
          B. F、Cl、Br的非金屬性依次增強
          C. Na、Mg、Al的還原性依次減弱
          D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項，在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素還有H元素是非金屬元素，A錯誤；B項，F、Cl、Br都是第VIIA族元素，原子序數(shù)依次增大，故非金屬性依次減弱，B錯誤；C項，Na、Mg、Al都是第3周期元素，原子序數(shù)依次增大，故還原性依次減弱，C正確；D項，Na、K都是第IA族元素，原子序數(shù)Na<K，故金屬性Na<K，最高價氧化物對應水化物堿性NaOH<KOH，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的敘述正確的是（ ） ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
          ③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液．
          A.①③
          B.②④
          C.③④
          D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于能量變化的說法正確的是
          A. 冰融化成水放出熱量
          B. 金屬與酸反應吸收能量
          C. 生成物的總能量一定低于反應物的總能量
          D. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液②甲醇和乙醇③溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是（　 ）
          A. 分液 蒸餾 萃取 B. 蒸餾 萃取 分液
          C. 分液 萃取 蒸餾 D. 萃取 蒸餾 分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
          請回答：
          （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。
          （2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
          （3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。
          （4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。
          （5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）
          A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處
          B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視
          C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
          D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
          E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
          F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線
          II、某課外活動小組為了測定某（CuCl22H2O）樣品的純度，設計了如下方案：
          稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定樣品的純度。
          請回答下列問題：
          （6）判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________。
          （7）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （8）若到達滴定終點時，用去KSCN標準溶液20.00mL，求此樣品的純度__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。
          A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
          B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
          C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
          D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
          （2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
          通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。
          （3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。
          ①H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝________。
          ②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率α2_______α1，該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)
          ③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。
          A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：
          相對分子質量
          密度/（g·cm-3）
          沸點/℃
          水中溶解度
          異戊醇
          88
          0.8123
          131
          微溶
          乙 酸
          60
          1.0492
          118
          溶
          乙酸異戊酯
          130
          0.8670
          142
          難溶
          實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷卻至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分液出來的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）裝置B的名稱是：_____________________。
          （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_________________________；
          第二次水洗的主要目的是：__________________________________________。
          （3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），
          A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 
          B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
          C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
          D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
          （4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：___________________________。
          （5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：_________________________________。
          （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_____________(填標號)。
             
          a b c d
          （7）本實驗的產率是：_________。
          A．30 % B．40% C．50% D．60%
          （8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產率偏_________(填“高”或者“低”)。原因是___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是
          A. 反應的平衡常數(shù)：①<② B. 反應A+2BC的△H >0
          C. 實驗②平衡時B的轉化率為60% D. 實驗③平衡時c(C) = 0.04 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源。下列有關水資源保護的說法中，不正確的是（ ）
          A.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
          B.重金屬離子對人體危害很大，可采用沉淀反應除之
          C.化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
          D.近年來，采用二氧化氯.臭氧等用于飲水消毒
          

			
          

			
          
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