【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ �。� 
A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C.在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D.在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl﹣先沉淀
【答案】A
【解析】解：A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=（10﹣3）2×（10﹣5）=1×10﹣11，故A錯誤；
B．Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42﹣（aq），飽和溶液中加入K2CrO4，平衡逆向移動，c（Ag+）減小，溶液由Y點到Z點，c（Ag+）減小，c（CrO42﹣）增大，可實現(xiàn)轉化，故B正確；
C．Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常數(shù)K= 
= 
= 
= 
=6.25×107，故C正確；
D．以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（Cl﹣）= 
=4×10﹣7mol/L，c（CrO42﹣）= 
=10﹣5mol/L，Cl﹣先沉淀，故D正確；
故選A．
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.所有主族中都存在非金屬元素
B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大
C.第ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子
D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
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【題目】I.2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe在化學反應過程中產(chǎn)生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：
（1）氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結構示意圖為__________。
（2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學用語進行解釋_______________________________。
（3）氧的非金屬性強于氮，用元素周期律知識分析原因_____________________________。
（4）Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。
II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ �。�
A.v（A）=0.5 mol/（Ls）
B.v（B）=0.3 mol/（Ls）
C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
D.v（D）=1 mol/（Ls）
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【題目】下列有關元素和化合物的敘述正確的是
A. 組成細胞的元素大多以無機鹽的形式存在
B. 單糖是不能水解的糖
C. 細胞中包括糖類、脂肪、蛋白質、核酸在內的有機物都能為細胞生命活動提供能量
D. 胰島素、蛋白質、脂肪的合成過程中需要供給氮源
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【題目】用1～18號元素及其形成的化合物的化學式填空。
（1）原子半徑最小的元素是________。
（2）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結構示意圖是________。
（3）與水反應最劇烈的金屬是________。
（4）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。
（5）最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物的是________。
（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。
（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。
（8）金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。
（9）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________。
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【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是______。
③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。左側燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?/span>，右側電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。
產(chǎn)生NO的電極反應式是______。
實驗Ⅱ的目的是______。
（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是______。
②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽厣?/span> |
ⅱ | 取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
ⅲ | 分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán) |
①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。
②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______。
實驗結論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
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【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是
A. 電流從Zn電極沿導線流向Pt電極
B. Pt為正極，電極反應為:H2O2+2e-=2OH-
C. 每消耗6.5gZn，將反應0.05molH2O2
D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動
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