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          （1）向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即____________。寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至過(guò)量，其現(xiàn)象是__________________________________，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式__________________________________。 
          （2）可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          ①達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________。 
          ②達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化值為△M＝____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）變紅；3SCN－＋Fe3+Fe(SCN)3；溶液紅色褪去，并有紅褐色沉淀生成；Fe(SCN)3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3SCN－ 
          （2）①；② 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問(wèn)題：
          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
          負(fù)極
          負(fù)極
          （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式
          H2
          H2
          ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          H2+OH--2e-=2H2O
          H2+OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)．則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          4.14
          4.14
          mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （4）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)的量/（mol）/時(shí)間（h）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
          27.7
          27.7
          kJ．
          ②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.05
          0.05
          mol?L-1?h-1．
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
          0.15
          0.15
          （保留兩位小數(shù)）．
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)準(zhǔn)確稱取22.7g某礦石樣品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質(zhì)），放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
          （1）硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
          （2）若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？
          （3）試計(jì)算a的取值范圍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?/p>
          (1)H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________；
          (2)若a=2.3,則用于沉淀Fe3+而消耗NaOH的體積是__________mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al2O3為_(kāi)_________，F(xiàn)e2O3為_(kāi)_________，SiO2為_(kāi)_________；
          (3)a值的范圍應(yīng)是__________，在這個(gè)范圍內(nèi)，a值越大，__________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （18分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          


          Ⅰ （1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                               
           。
          


          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問(wèn)題：
          


          


          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      
（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        
，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            
。
          


          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
          


          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          


          N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
          


           (4)下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是         。
          


            ① N2、H2 、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          


          ② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
          


          ③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
          


          ④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          


          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          


          ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
          


           （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          


          


           
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          


          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為       kJ。
          


          ②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       
mol·L-1·h-1。
          


          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            
（保留兩位小數(shù)）。
          


          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向    方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）
          


           
          

			
          

			
          
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