Question

【題目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_______移動，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

Answer 1

【答案】右 增大 減小 右 減小 增大 減小 NaOH固體(合理即可)

【解析】

H2S是二元弱酸，其電離為可逆反應(yīng)，若加入與其反應(yīng)的物質(zhì)，則破壞原來的平衡，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動。

(1)加入CuSO4溶液時(shí)，則Cu2++ S2－=CuS↓不溶于酸，溶液中的c(S2－)減小，平衡向右移動，c(H＋)增大，故答案為：右，增大，減小；(2)加入NaOH固體時(shí)，H＋+ OH－=H2O，c(H＋)減小，平衡向右移動，c(S2－)增大，故答案為：右，減小，增大；(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向電離的方向移動，同時(shí)H2S溶解度減小，氣體逸出，c(H2S)減小，答案為減��；(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，使平衡右移，答案為NaOH固體或加熱（不考慮氣體逸出）。